【正文】 滴加入氫氧化鈉溶液D．等質量的鎂和氧化鎂固體分別與足量的稀硫酸反應【來源】重慶市沙坪壩區(qū)第八中學校20192020學年九年級下學期第一次月考化學試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，氫氧化鋇能和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，一開始就反應生成沉淀，故錯誤；B、等質量的鋅、鐵和足量稀鹽酸反應，金屬的化合價相同，生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量質量成反比，鐵和鋅的相對原子質量分別為56和65，所以鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣質量多，故錯誤；C、向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量時，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，隨著反應進行，酸性減弱，pH升高，恰好完全反應時，pH等于7，氫氧化鈉溶液過量時，pH大于7，故錯誤；D、鎂和氧化鎂都與稀硫酸反應都生成硫酸鎂，等質量的鎂含有的鎂元素的質量大于氧化鎂中鎂元素的質量，化學反應過程中元素的質量不變，所以鎂生成的硫酸鎂的質量大于氧化鎂生成硫酸鎂的質量，故正確。17．取實驗室中部分變質的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加過量的稀鹽酸，能正確反映其中變化的示意圖是A． B． C． D．【來源】2019年陜西省渭南市華陰市中考模擬化學試題【答案】C【解析】【詳解】A、部分變質的NaOH樣品配成的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，這兩種物質的溶液都呈堿性，沒有向其中滴加稀鹽酸時溶液的pH應該大于7，而圖中曲線的起點pH﹤7，不正確，隨著稀鹽酸的加入，氫氧化鈉和碳酸鈉先后和鹽酸反應，溶液的pH逐漸減小，兩種物質和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH應該等于7，滴加稀鹽酸過量后，溶液呈酸性，溶液的pH應該小于7，選項A不正確；B、部分變質的NaOH樣品配成的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸加入后，氫氧化鈉先和鹽酸反應，生成氯化鈉和水，溶液質量不斷增加，氫氧化鈉反應完全后，碳酸鈉和鹽酸反應，反應過程中，雖然有二氧化碳氣體生成，但加入的鹽酸質量大于生成的二氧化碳的質量，所以溶液的質量也是增大的，只不過是增加的幅度稍小，碳酸鈉反應完全后，加入稀鹽酸，溶液增加的質量等于加入稀鹽酸的質量，因此溶液的質量應該繼續(xù)增加，選項B不正確；C、部分變質的NaOH樣品配成的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸加入后氫氧化鈉先和鹽酸反應，生成氯化鈉和水，沒有二氧化碳生成，氫氧化鈉反應完全后，碳酸鈉和鹽酸反應，反應過程中有二氧化碳氣體生成，碳酸鈉反應完全后，二氧化碳質量不再增加。C時等質量的a、b、e三種物質的飽和溶液降溫到t3176。，所以溶液中鈉元素的質量隨氫氧化鈉溶液質量的增加而增加,D正確。故選D。11．等質量的三種金屬分別與足量的、濃度相同的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（金屬不是K、Na、Ca，且與鹽酸反應形成化合物中化合價均為＋2價）（ ）A．三種金屬的活動性順序是a＞b＞cB．三種金屬產(chǎn)生H2的質量a＞c＞bC．三種金屬最終消耗鹽酸的質量相等D．三種金屬的相對原子質量大小關系是c＞b＞a【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、等質量的三種金屬分別與足量的、濃度相同的鹽酸反應a先反應完，c再反應完，b最后反應完，故金屬活動性a＞c＞b，A選項錯誤；B、由圖可知生成氫氣質量a＞b＞c，B選項錯誤；C、三種金屬生成氫氣質量不相同，而氫氣來自于鹽酸，故消耗鹽酸質量不相等，C選項錯誤；D、根據(jù)一定金屬完全反應生成氫氣質量=，因此化合價相同，金屬質量相同時，相對原子質量越小產(chǎn)生氫氣越多，故相對原子質量大小關系是c＞b＞a，故選D。9．下列圖象中能正確反映其對應關系的是( )A．向某溫度時一定量的不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B．向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸C．一定溫度下向一定量的某飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣D．一定溫度下，兩份質量和溶質質量分數(shù)均相等的過氧化氫溶液分別在有無二氧化錳的情況下制取氧氣【答案】C【解析】A、不飽和的硝酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)不會為零，錯誤；B、鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應時，鋅比鐵反應劇烈，產(chǎn)生氣體的速率大；稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質量比鋅小，等質量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，錯誤；C、向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶劑減少，同時溫度升高，導致部分氫氧化鈣固體析出，溶質質量減小，完全反應后，隨著溫度的降低，氫氧化鈣的溶解度增大，一部分氫氧化鈣溶于水，溶質質量增大，當恢復到原溫度以后，溶質質量不再變化，但是溶液的質量比原來減少了，正確；D、兩份等質量等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液反應生成氧氣的質量相同，催化劑只能改變反應速率，不能增加生成物的質量，錯誤。7．下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中不合理的是 。6．下列4個圖像不能正確反映對應變化關系的是A20176。故選C?！军c睛】該題為圖像題，是對化學反應及圖像的考查，解題的重點是能正確的分析變化的過程，讀懂圖像并與反應相結合是解題的關鍵所在，是一道訓練學生分析問題能力的習題。C、室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條，隨著反應的進行，溶液的溫度不斷升高，當反應結束后，溶液的溫度又下降了，故選項圖示正確。B、將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2SO4中，由于金屬的質量相等，反應后化合價均為+2，且鐵的相對原子質量比鎂大，因此產(chǎn)生的氫氣沒有鎂多，反應生成相同質量的氫氣時，鎂比鐵需要的時間更短，故選項圖示錯誤。2．在鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈣溶液，相關量的變化與圖像不相符的是（ ）A．B．C．D．【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣先與鹽酸反應生成的氯化鈣和水，沒有沉淀生成，等鹽酸反應完全，氫氧化鈣再與氯化銅反應生成沉淀氫氧化銅和氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，不能生成沉淀，選項圖像正確，故不符合題意；B、當氫氧化鈣與鹽酸和氯化銅都反應完，過量時，pH7 ，選項中沒有pH7的曲線，因此，選項圖像錯誤，故符合題意；C、氫氧化鈣先與鹽酸反應生成的氯化鈣和水，隨著反應的發(fā)生，溶質質量不斷增加，當鹽酸反應時，氫氧化鈣再與氯化銅反應生成沉淀氫氧化銅和氯化鈣，由于有沉淀生成，因此，溶質質量不斷減小，當氫氧化鈣過量時，溶質質量又開始增加，選項圖像正確，故不符合題意；D、氫氧化鈣與鹽酸和氯化銅反應都生成氯化鈣，所以，從反應開始，氯化鈣的質量就不斷增加，直到鹽酸和氯化銅都