【正文】 氣質(zhì)量= 金屬的質(zhì)量，因此當(dāng)金屬的質(zhì)量及化合價(jià)均相同時(shí)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少成反比，生成氣體越多相對(duì)原子質(zhì)量越小，X生成氫氣多。6．下列圖像中，坐標(biāo)標(biāo)示的量之間的變化關(guān)系與反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)正確的是A．電解水B．分別加熱 KNOCa(OH)2 的飽和溶液（溶劑蒸發(fā)忽略不計(jì)）C．向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉D．用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質(zhì)量比是8：1，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、分別加熱KNOCa（OH）2的飽和溶液時(shí)，雖然硝酸鉀溶解度增大，但是質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，氫氧化鈣溶解度減小，導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉，硫酸中氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，稀硫酸完全反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，由于二氧化錳是催化劑，反應(yīng)過(guò)程中二氧化錳質(zhì)量不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。4．下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）A向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉 溶液B將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2SO4 中C室溫時(shí)，向一定量的稀鹽酸中加入 少量鎂條D向飽和的 Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO 固體A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A、向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH值由小于7逐漸升高到大于7，故選項(xiàng)圖示正確。【詳解】A. 根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，向反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈉溶液，增加碳酸鈉溶質(zhì)和溶劑水的質(zhì)量，同時(shí)跑出去氣體CO2質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式，增加的碳酸鈉的質(zhì)量要大于減少的二氧化碳質(zhì)量（Na2CO3相對(duì)分子質(zhì)量106，大于CO2相對(duì)分子質(zhì)量44），再加上碳酸鈉溶液中的溶劑水的質(zhì)量，AB段處溶液質(zhì)量會(huì)增加，故A不符合題意；B. 根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以有氣泡產(chǎn)生；BC段發(fā)生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，所以有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，故B選項(xiàng)不符合題意；C. 根據(jù)以上分析， B點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為CaCl2和NaCl，C點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與氯化鈣恰好反應(yīng)完，溶液中只有氯化鈉，故C選項(xiàng)符合題意；D. CD段沒(méi)有物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過(guò)量。D、原溶液是氫氧化鉀，pH＞7，當(dāng)加入稀硫酸與其反應(yīng)，pH逐漸減小到等于7；當(dāng)稀硫酸全部反應(yīng)后，隨著稀硫酸增多，pH＜7，故錯(cuò)誤，不符合題意。中考化學(xué)化學(xué)圖像題匯編技巧(很有用)及練習(xí)題一、中考化學(xué)圖像題匯編1．下列圖象正確的是A．甲：向酸溶液中不斷加水稀釋B．乙：向堿溶液中不斷加水稀釋C．丙：向稀鹽酸中不斷加NaOH溶液D．?。合騅OH溶液中不斷滴加稀硫酸【來(lái)源】人教版2020年九年級(jí)上學(xué)期第十單元第58課時(shí)　課題2　酸和堿的中和反應(yīng)（2)同步練【答案】B【解析】【分析】根據(jù)酸、堿溶液的稀釋過(guò)程中pH的變化以及酸中加堿或堿中加酸的pH值的變化進(jìn)行分析即可。C、原溶液是稀鹽酸，pH7，當(dāng)加入氫氧化鈉與其反應(yīng)，pH逐漸增大到等于7；當(dāng)稀鹽酸全部反應(yīng)后，隨著氫氧化鈉增多，pH7，故錯(cuò)誤，不符合題意。下列說(shuō)法不正確的是：（ ）A．AB段處溶液的質(zhì)量增加B．AB段產(chǎn)生氣泡，BC段產(chǎn)生沉淀C．B、C二點(diǎn)的溶液中的溶質(zhì)相同D．CD段溶液顯堿性是因?yàn)樘妓徕c過(guò)量【答案】C【解析】【分析】碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)含有CaCl2和HCl，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉會(huì)先與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，這也是圖像AB段發(fā)生的反應(yīng)；B點(diǎn)時(shí)鹽酸恰好反應(yīng)完，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為CaCl2和NaCl ，BC段發(fā)生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，C點(diǎn)時(shí)氯化鈣恰好反應(yīng)完，溶液中只有氯化鈉；CD段沒(méi)有物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過(guò)量。3．下列圖象分別與選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果相對(duì)應(yīng)，其中正確的是A．電解水B．將等質(zhì)量的鎂和鐵分別投入到盛足量同種稀硫酸的兩個(gè)容器中C．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣D．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治療胃酸過(guò)多，胃液pH的變化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將等質(zhì)量的鎂和鐵分別投入到盛足量同種稀硫酸的兩個(gè)容器中，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鎂的金屬活潑性強(qiáng)，鎂反應(yīng)的速率快；故選項(xiàng)正確；C、等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液中加入催化劑（不加催化劑）制取氧氣，兩者產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、胃液的主要成是鹽酸，胃酸過(guò)多，pH＜7，圖像起點(diǎn)位置錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。D、向飽和的 Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO固體，CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）2，反應(yīng)放出大量的熱，使Ca（OH）2溶質(zhì)溶解度下降，隨著溫度的下降，溶解度又有所增加，但是不能增加到原飽和時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量，因?yàn)槿軇p少了，故選項(xiàng)圖示正確。故選D。故選：D。10．下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是A．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B．向一定量的MnO2固體中加入一定量的過(guò)氧化氫溶液C．向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D．向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液【來(lái)源】2019年河南省商丘市柘城縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)摸底考試化學(xué)試題【答案】A【解析】【詳解】A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，故一開始就產(chǎn)生沉淀，沉淀質(zhì)量隨稀硫酸的質(zhì)量逐漸增加，待氯化鋇完全反應(yīng)后，硫酸鋇沉淀質(zhì)量不再變化，符合題意；B、向一定量的MnO2固體中加入一定量的過(guò)氧化氫溶液，二氧化錳在該反應(yīng)中是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，不符合題意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，