【正文】 性，能和氧氣混合在點燃的條件下會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時應(yīng)先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；（3）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色的，鐵粉是黑色的，故玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：固體由紅棕色變成黑色，反應(yīng)方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；（4）除CO外，還具有還原性的物質(zhì)有C或H2．故答案為（1）d、b、e；除去殘余的二氧化碳；（2）先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；（3）固體由紅棕色變成黑色；3CO+Fe2O3高溫2Fe+3 CO2；（4）C．30．【探究一】（1）水，；SO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）x=7【交流討論】偏小【探究二】增大接觸面積，使其充分溶解；%【解析】試題分析：裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有水，硫酸銅粉末遇到水后會變?yōu)樗{色，圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有水，．；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有SO2；硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，且得到黃色溶液，則該紅棕色固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。考點：實驗探究的過程和評價 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)31．蛋白質(zhì)、生石灰溶于水放出大量的熱、 紅、 丙 、 甲 Ca（OH）2+ Na2CO3====2NaOH+ CaCO3↓、檢驗料液中是否含有碳酸鈉、食醋【解析】試題分析：（1）鴨蛋中解析：蛋白質(zhì)、生石灰溶于水放出大量的熱、 紅、 丙 、 甲 Ca（OH）2+ Na2CO3====2NaOH+ CaCO3↓、檢驗料液中是否含有碳酸鈉、食醋【解析】試題分析：（1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和蛋白質(zhì)；（2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是氧化鈣與水反應(yīng)能放出大量的熱；（3）上層料液是氫氧化鈣的溶液，顯堿性，稀釋后滴加無色酚酞試液，清液應(yīng)變?yōu)榧t色；由于Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)， Ca（OH）2+ Na2CO3====2NaOH+ CaCO3 ↓ 故丙同學(xué)的猜想是錯誤的；【實驗探究】由于滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有Ca（OH）2；故甲正確。硫酸亞鐵分解生成鐵的氧化物和硫的兩種氧化物，化學(xué)反應(yīng)方程式2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）x=7【交流討論】偏小【探解析：【探究一】（1）水，；SO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。故選ABCD。圖1中鎂條、生銹的鐵釘、氫氧化鈉都能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，能體現(xiàn)酸的通性。 乙同學(xué)：淺綠色； 二；【交流反思】（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O； （2）鹽酸；【解析】【分析】【詳解】實驗驗證：甲同學(xué)（1）取少量解析：【實驗驗證】：甲同學(xué)（1）不成立；（2）。故A為氧化鈣；B為氫氧化鈣；C為碳酸鈣；D為氯化鈣；E為水；F為二氧化碳；X為稀鹽酸。故選C。綜上所述，白色粉末中一定含有氫氧化鈉、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉和硝酸鋇，可能含有氯化鈉。故選C。=，設(shè)原混合物含碳酸根質(zhì)量為x，則 解得：x=42g；則所含金屬元素的質(zhì)量為75g42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%=44%，故選A。故選A。某種物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)了，但是還可以溶解其他物質(zhì)，故②錯誤。綜上所述，本題的正確答案為：B。10．B解析：B【解析】A. 向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生生成硫酸鈉和水，沒有沉淀；剩余的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。在催化劑作用下雙氧水分解為水和氧氣，水在通電作用下，分解為氫氣和氧氣。點睛：除雜考慮的原則：不能引入新的雜質(zhì)；容易將雜質(zhì)和物質(zhì)分開；不能減少非雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量等。C的溶解度隨溫度的降低而增大，將50℃時C的飽和溶液降溫至20℃時，C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，由于20℃時A的溶解度大于50℃時C的溶解度，所以50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是BAC，此選項錯誤；D. C的溶解度隨溫度的降低而增大，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，此選項正確。2．B解析：B【解析】【分析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、選擇題1．C解析：C【解析】【分析】本題考查量筒的讀數(shù)方法以及錯誤的讀數(shù)方法會導(dǎo)致的后果。同學(xué)們對上層料液的成分產(chǎn)生了興趣，請你一起參加他們的探究活動。此題2分。（4）根據(jù)圖2中的數(shù)據(jù)，請求出FeSO4?xH2O中的x= 。3二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。C裝置中NaOH的作用是_____。①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是___________；②通過分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測物質(zhì)的某些性質(zhì)。從宏觀進入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。交流反思（1）甲、乙同學(xué)的實驗中，反應(yīng)均涉及到的化學(xué)方程式是 。猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl實驗驗證（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學(xué)的猜想 （填“成立”或“不成立”）。以下說法錯誤的是A．反應(yīng)④為吸熱反應(yīng)B．D在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成AC．圖中涉及的物質(zhì)類別有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽D．圖中反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)19．下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是A．CuSOBaClH2SO4B．Na2COCa(NO3)HClC．Na2SOKNOHClD．FeClNaOH、 KMnO420．向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙的是燒杯中的物質(zhì)x溶液A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸A．A B．B C．C D．D21．下列方法能達到除去雜質(zhì)目的的是 選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A銅粉木炭粉在空氣中灼燒B二氧化碳水蒸氣通過足量的氫氧化鈉固體，干燥C氯化鉀碳酸鉀加適量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶D硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液加入少量鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D22．某白色粉末可能由火堿、硝酸鋇、氯化鈉、硝酸鎂、純堿、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質(zhì)組成。)A．A B．B C．C D．D12．根據(jù)事物的某些相似性類推其他的相似性，并預(yù)測類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。中考模擬化學(xué)試題一、選擇題1．某同學(xué)欲從量筒中倒出部分液體，他先俯視量筒內(nèi)液體凹液面最低處讀數(shù)為30ml，倒出部分液體后，又仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為14ml，則他實際倒出液體的體積( )A．等于16ml B．大于16ml C．小于16ml D．不能確定2．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）的鐵10g與50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，則雜質(zhì)的質(zhì)量為（　?。〢． B． C． D．3．向一定質(zhì)量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀硫酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。F、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體，E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。（說明：圖中AAABBB3均為溶液編號）根據(jù)上圖實驗，請你與甲、乙同學(xué)一起完成下列探究：探究環(huán)節(jié)甲同學(xué)的探究乙同學(xué)的探究提出問題A3溶液為什么不變紅？B3溶液中溶質(zhì)成分是什么？（酚酞不計）作出猜想實驗過程中，酚酞變質(zhì)了。據(jù)此，你認為乙同學(xué)的猜想 （填“一”或“二”）成立。27．“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨特的思維方式，請結(jié)合圖示完成下列問題：（1）物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)。從微觀進入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。請回答有關(guān)問題：(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序為a→_____→_____→_____。(4)除CO外