中考化學培優(yōu)專題復習利用化學方程式的簡單計算練習題附答案解析-全文預覽
【正文】 2x+6=14，得x=4。故選A?！驹斀狻緼、由反應前物質的微觀構成可知，反應前后分子的種類發(fā)生了改變，獲取的信息不正確；故不符合題意；B、由反應前物質的微觀構成可知，反應物和生成物中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，獲取的信息不正確；故不符合題意；C、由反應的微觀模擬示意圖可知，該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，獲取的信息正確；故符合題意；D、由圖中可知，該反應前的兩種分子的個數(shù)比是1：3，獲取的信息不正確；故不符合題意；故選C【點睛】解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。9．在一密閉容器內有氧氣、氮氣、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中錯誤的是( )物質W氧氣氮氣水蒸氣前質量/g6810022反應后質量/gX458110A．X的值應為0B．反應前后氮元素的化合價發(fā)生了變化C．物質W中不含氧元素D．W與氧氣的相對分子質量之比為17：24【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正確；B、因為反應生成了氮氣分子，化合價為0價，所以參加反應的物質中肯定不含氮氣分子，即反應物中氮元素的化合價一定不為0，所以反應前后氮元素的化合價發(fā)生了變化，故正確；C、生成的水蒸氣的質量為108g,其中氧元素的質量為100%108g=96g即生成物中氧元素的質量為96g，則反應物中氧元素的質量為96g，因為反應消耗的氧氣的質量為100g4g=96g，所以物質W中不含氧元素，故正確；D、生成氮氣的質量為58g2g=56g，生成水中氫元素的質量為108g96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質量比為56:12=14:3，所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對原子質量之比為17:32，故錯誤。＝8g，原混合物中氧化銅與單質銅的質量比為：8g：＝5：4。則完全反應后密閉容器中二氧化碳的質量為 A． B． C． D．【答案】A【解析】【詳解】混合物中碳元素質量為：，反應后碳元素完全轉化到二氧化碳中，則完全反應后密閉容器中二氧化碳的質量為：，故選：A。由定組成定律和化學方程式知，此碳氫化合物可能是D. C3H8。故選C.考點：分子的構成 物質之間的質量關系4．25℃時，某氣態(tài)碳氫化合物與氧氣混合后裝入密閉容器中，經充分反應后，又恢復25℃，此時容器內氣體分子是反應前的一半。A. CoCO3＋O2CoO3＋CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質量比為：119:107，此選項錯誤；B. 化學方程式沒有配平，此選項錯誤；C. 化學方程式沒有配平，此選項錯誤；D. 4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質量比為：（4119）：（2166）=119:83，此選項正確。則CoCO3在純氧中受強熱發(fā)生的反應化學方程式是A．CoCO3＋O2CoO3＋CO2 B．2CoCO3 ＋O22CoO2＋CO2C．4CoCO3＋3O22CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】CoCO3與鈷的氧化物的質量比為：：=119:83。則a的數(shù)值為A． B． C． D．【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2與CaCO3的物質的量的關系，44g/ mol=，28g/ mol=，然后根據(jù)質量守恒定律，可列等式：a+=+，a=，故選A.3．下圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是A．B為單質B．生成物中C和D的分子個數(shù)比為1:1C．參加反應的A和B的質量比為17:16D．A中氫元素與硫元素的質量比為1:16【答案】C【解析】試題分析：從分子構成看B中只有一種元素所以屬于單質，根據(jù)配平后的結果看生成物中C和D的分子個數(shù)比為1:1；參加反應的A和B的質量比為=342:323=17:24；；A的化學式為H2S其中氫元素與硫元素的質量比為1:16。再經足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內幾乎成真空。6．如圖所示：在密閉容器中充入CO和的混合物10g，測得其中氧元素含量為，再向密閉容器中通入足量的氧氣，通電使電火花塞點火讓其中的一氧化碳完全燃燒成二氧化碳。
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