20xx-20xx年-化學(xué)計算題易錯大盤點經(jīng)典-全文預(yù)覽
【正文】 時：（1）原混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量；（2）所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(3)第四組實驗是恰好反應(yīng)，所以以第四組進行計算，設(shè)鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x。(%)(4)原混合溶液中FeCl27．為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,；②另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),共做了五組實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 ⑴你認為上述不合理的是哪個方案，并簡述理由。（NH4）2SO4是常見的氮肥，對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用?！敬鸢浮? 8% 【解析】【分析】根據(jù)圖求算與混合液中的硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉，結(jié)合與混合液中的硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！军c睛】計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量時，要計算生成溶液的那部分，其它的雜質(zhì)不考慮。3．生鐵是鐵的合金，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．進行如下實驗：，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）．回答下列問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為______時，反應(yīng)恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量是______．（2）計算恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．_____。解法二：可根據(jù)反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變進行分析解答，則：根據(jù)題意過氧化氫溶液的質(zhì)量=90g 100%(%)，生成氧氣的質(zhì)量=90g 100%(%)90g=，答：?！敬鸢浮?【解析】解法一：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，過氧化氫溶液的質(zhì)量為y，根據(jù)反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不變可得關(guān)系式：①y90g=x，②%=x+90g 100%，x=，答：。 x=碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)= （3）又由于反應(yīng)后溶液質(zhì)量=++=208g根據(jù)方程式可知： y=溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 。（2）設(shè)反應(yīng)生
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