20xx-20xx備戰(zhàn)中考化學(xué)備考之化學(xué)溶液的濃度壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯試卷篇附答案-全文預(yù)覽
【正文】 月月考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：由氫氧化鈣的溶解度曲線可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，在冬天氣溫為5℃時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時，溶液析出晶體，所以溶液變渾濁，故A不符合題意；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，溶解度減小，溶液還是飽和溶液，故選B；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，溶解度減小，溶液析出晶體，所以溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故C和D都不符合題意；考點：溶解度曲線、飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。故選C?，F(xiàn)將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升溫到t2℃。22．下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線?！军c睛】從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。點睛：解答此題的關(guān)鍵是理解溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、飽和溶液的概念。故選C。故選C。曲線下方的點會隨溫度升降而左右平行移動，溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動到曲線上形成飽和溶液?！驹斀狻緼、在t2℃時，a物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度，所以a物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于c物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故A不正確；B、a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時，溶解度不變，溶質(zhì)不變，溶劑不變，所以所得物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a＜b，故B不正確；C、t1℃時，100g a、c兩物質(zhì)的溶液中，溶液狀態(tài)不能確定，所以含a、c的質(zhì)量不能確定，故C不正確；D、t2℃時，a物質(zhì)的溶解度最大，c物質(zhì)的溶解度最小，所以等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，c溶液中的溶劑質(zhì)量最大，所以溫度降低到0℃時，溶劑質(zhì)量不變，還是t2℃時的溶劑質(zhì)量，所得溶液中溶劑質(zhì)量最多的是c，故D正確。故選C。故選A。7．圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，當?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時從t=2℃降溫到t=1℃時，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有發(fā)生改變的是A．AB．BC．CD．AB【來源】2013屆湖北省襄陽市襄州區(qū)中考適應(yīng)性考試化學(xué)試題（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：由題中所給的坐標曲線可知，A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，C物質(zhì)隨溫度的升高而降低，所以當?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時從t=2℃降溫到t=1℃時，C物質(zhì)的溶解度增大，沒有物質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，A、B均有溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。6．海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，鹵水中除含NaCl外，還含有MgClMgSO4等物質(zhì)。4．如圖是三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線，則以下說法不正確的是( )A．t1℃時三種物質(zhì)溶解度的大小為b＞a=cB．將t2℃時a的飽和溶液150g降溫到t1℃時，析出溶質(zhì)30gC．t2℃時，將1ga物質(zhì)加入到2g水中不斷攪拌，能形成3g不飽和溶液D．要從含有少量c的a溶液中得到較多的a晶體，通常采用降溫結(jié)晶的方法【來源】2013屆安徽省蕪湖市蕪湖縣保沙中學(xué)九年級下學(xué)期六校聯(lián)考（二)化學(xué)試題（帶解析)【答案】D【解析】試題分析：由a、b、c的溶解度曲線可知，t1℃時三種物質(zhì)溶解度的大小為b＞a＝c，A正確；t2℃時a的溶解度為50g，那么t2℃時a的飽和溶液150g中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，t1℃時a的溶解度為20g，那么析出晶體的質(zhì)量為30g，B正確；t2℃時a的溶解度為50g，那么2g水中恰能溶解1ga形成飽和飽和溶液，C錯誤；a的溶解度隨溫度的變化變化較大，可采用降溫結(jié)晶的方法提純，D正確。B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。 下列說法正確的是：A．三種物質(zhì)溶解度大小依次為：乙＞丙＞甲B．將溫度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：乙＞丙＞甲C．將溫度由t2℃降到t1℃時，析出甲的質(zhì)量比乙多D．若甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進行提純【來源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（湖北黃岡卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】t2℃時，三種物質(zhì)溶解度大小依次為：甲＞乙＞丙；將溫度由t2℃降到t1℃，甲和乙因為溶解度的減小有晶體析出，變?yōu)閠1℃的飽和溶液，此時乙的溶解度大于甲，質(zhì)量分數(shù)乙＞甲，而丙因為溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變與t2℃質(zhì)量分數(shù)相同，仍為最小，質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為乙＞甲＞丙；甲的溶解度變化陡度大，同質(zhì)量的飽和溶液降溫時，甲析出晶體多；因為甲的溶解度受溫度影響變化大，乙的溶解度受溫度影響變化小，所以甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進行提純甲?，F(xiàn)有t2℃時甲、 乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在）。3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列飲品中屬于溶液的是A．牛奶 B．白酒 C．豆?jié){ D．咖啡【來源】【區(qū)級聯(lián)考】江蘇省無錫市惠山區(qū)2019屆九年級一?；瘜W(xué)試題【答案】B【解析】【詳解】A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液。故選：B。故選：A?？键c：溶解度曲線。下列說法正確的是A．適當降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液B．升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都增大C．t℃時，KNO3的溶解度為30gD．乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為30％【來源】江蘇省常州市部分學(xué)校2019年中考三模擬化學(xué)試卷【答案】A【解析】【分析】【詳解】A. KNO3的溶解度隨溫度的降低而減小，據(jù)題給信息可知，甲是 KNO3的不飽和溶液，適當降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，此選項正確；B. 升高溫度，甲、乙兩溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，此選項錯誤；C. 溶液乙是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g20%+10g=30g，而溶劑的質(zhì)量是80g，故t℃時，KNO3的溶解度30g，此選項錯誤；D. 乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為：≠30％，此選項錯誤?！緛碓础可轿魇嶒炛袑W(xué)2019屆九年級第三次模擬考試化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，不符合題意；B、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%，通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲、乙具有相同的溶解度，即具有相同的質(zhì)量分數(shù)，不符合題意；C、20℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：100%=20%，所以沒有25%的甲
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