20xx-20xx中考化學(xué)易錯題精選-化學(xué)溶液的形成練習(xí)題及答案-全文預(yù)覽
【正文】 溶液具有穩(wěn)定性，密封一段時間，不會出現(xiàn)渾濁，錯誤；D、溶液中進(jìn)行的反應(yīng)接觸面積大，反應(yīng)速率快，錯誤。15．將下列物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是? ）A．泥沙 B．面粉 C．酒精 D．植物油【答案】C【解析】試題分析：溶液是均一穩(wěn)定的混合物。t1℃時，C的溶解度為ag，bg（ag）C物質(zhì)完全溶解在100g水中，只能溶解agC物質(zhì)，溶液質(zhì)量為（100+a）g，正確。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。那么50g水中最多溶解15gA物質(zhì)，形成65gA的飽和溶液，正確；B、由溶解度曲線可知，C的溶解度隨溫度的升高而降低，故將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎蒙郎氐姆椒?，錯誤；C、由溶解度曲線可知，在t2℃，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，但A、B兩物質(zhì)的溶液是否飽和不確定，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相同，錯誤；D、由溶解度曲線可知，B的溶解度隨溫度的升高而增大，但受溫度的影響變化較小，故要從B溶液中得到B，通常可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯誤。10．X、Y 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說話中不正確的是A．t1℃時 X 的溶解度比 Y 的小B．t2℃時 X、Y 的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．t1℃100 g X 的飽和溶液中 X 的質(zhì)量是 50 gD．X 中含有少量的 Y，可以通過降溫結(jié)晶來提純 X【答案】C【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時X的溶解度比Y的小，正確；B、t2℃時X和Y的溶解度最大，所以飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，正確；C、t3℃時，X物質(zhì)的溶解度是50g，所以150gX的飽和溶液中X的質(zhì)量是50g，錯誤；D、X物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以X中含有少量的Y，可以通過降溫結(jié)晶來提純X，正確?？键c：溶液8．向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量，下圖表示反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量m隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系，則m不可能表示（ ） A．溶液總質(zhì)量 B．消耗鋅粉的質(zhì)量C．生成ZnCl2的質(zhì)量 D．生成H2的質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】A、不是溶液總質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加，故A錯誤；B、消耗鋅粉的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故C正確；D、生成H2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故D正確。6．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A．乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度B．t2℃時，甲乙飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體多C．t1℃時，甲的飽和溶液升溫至t2℃，甲溶液仍為飽和溶液D．t2℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少【答案】D【解析】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯誤；B、t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故t2℃時，等質(zhì)量的甲乙飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體多，錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故t1℃時，甲的飽和溶液升溫至t2℃，甲溶液會變成不飽和溶液，錯誤；D、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故t2℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃有乙析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，正確。點睛：物質(zhì)溶解的過程包含有以下兩個過程：一個過程是物質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，該過程吸收熱量；另一個過程是物質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量；并且，不同的溶質(zhì)，在這兩個過程中吸收和放出的熱量也不同；共有如下三種：1．當(dāng)溶解時放出的熱量＞吸收的熱量時，溶液溫度會升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；2．當(dāng)溶解時放出的熱量=吸收的熱量時，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象；3．溶解時放出的熱量＜吸收的熱時，溶液溫度會降低（如硝酸銨等），表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象。C降到t1℃時有晶體析出，但由于沒有指明溶液的質(zhì)量，故不能確定析出的晶體的質(zhì)量，錯誤；C、甲的溶解度隨問題的變化變化較大，故提純甲可采用降溫結(jié)晶的方法，即t2℃配制甲的飽和溶液冷卻、結(jié)晶、過濾，正確；D、t1℃時甲和乙的溶解度相等均為20g，該溫度時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= %，錯誤。C降到t1℃時析出60g甲的溶質(zhì)C．分離甲中混有少量的乙的方法是：t2℃配制申的飽和溶液冷卻、結(jié)晶、過濾D．甲、乙飽和溶液在t1℃時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為20%【答案】C【解析】
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