【正文】 誤；B、該過(guò)程中溫度不變，故不能判斷該物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，錯(cuò)誤；C、第一次蒸發(fā)10g水后有晶體析出，故得到的溶液是飽和溶液，再次蒸發(fā)10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸發(fā)10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，正確；D、20℃時(shí)10g水中能溶解5g甲得到飽和狀態(tài)，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃時(shí)甲的溶解度是50g，錯(cuò)誤。16．鹽場(chǎng)曬鹽后得到的鹵水中含有MgClKCl和MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如下圖所示。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。故選C。故選C。則x＋n－m＝y(tǒng)，解得，x－y＝m－n，即飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和＝m－n；故選C。7．物質(zhì)a、b的溶解度曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )A．60℃時(shí)，a、b的溶解度相等，此時(shí)由a、b所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等B．80℃時(shí)a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60℃時(shí)a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．在37℃時(shí)，將30g的a物質(zhì)投入50g水中，得到的溶液是飽和溶液D．將80℃的等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻到60℃得到的晶體質(zhì)量相等【答案】C【解析】【詳解】A、60℃時(shí)，a、b的溶解度相等，此時(shí)由a、b所配制飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，若不是飽和溶液不能確定，故不符合題意；B、由溶解度曲線可知，a的溶解度隨溫度的升高而增大，80℃時(shí)飽和a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60℃時(shí)飽和a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不是飽和溶液無(wú)法判斷，故不符合題意；C、由溶解度曲線可知，在37℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是30g，將30g的a物質(zhì)投入50g水中，只能溶解15g，得到的溶液是飽和溶液，故符合題意；D、由于a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況不同，將80℃的等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻到60℃得到的晶體質(zhì)量不相等，故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，查出某溫度時(shí)的溶解度，可以進(jìn)行有關(guān)溶解度的計(jì)算；可以判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，根據(jù)溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降溫是否有結(jié)晶析出以及溶液結(jié)晶析出的方法等；根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度。故選A。考點(diǎn)：溶解度曲線的意義點(diǎn)評(píng)：關(guān)于溶解度曲線的題目屬于中考必考的題型，通常在選擇題較為靠后的位置出現(xiàn)，有一定的難度，考生應(yīng)熟知基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，仔細(xì)審題，理解其曲線的含義?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的活動(dòng)性與使用年代的關(guān)系，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算，元素的化合價(jià)和物質(zhì)的溶解性等知識(shí)。20202021中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)溶解度的綜合題及答案一、初中化學(xué)溶解度1．在一定溫度下的飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體，則（　?。傧跛徕浘w不溶，②硝酸鉀晶體溶解，③溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，④溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，⑤溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．A．①③ B．②③ C．②④ D．②⑤【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，飽和溶液是指在一定的穩(wěn)定下對(duì)一種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)的，若該加入其他的溶質(zhì)仍能夠繼續(xù)溶解，即加入少量的硝酸鉀晶體后，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，由于硝酸鉀的溶解，而使溶液的質(zhì)量增加，所以食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要減小，② ④是正確的，故選C。故選B。4．圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t=2℃降溫到t=1℃時(shí)，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有發(fā)生改變的是A．AB．BC．CD．AB【答案】C【解析】試題分析：由題中所給的坐標(biāo)曲線可知，A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，C物質(zhì)隨溫度的升高而降低，所以當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t=2℃降溫到t=1℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度增大，沒(méi)有物質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A、B均有溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。【詳解】A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，則溶質(zhì)、溶劑、溶液符合關(guān)系，故A正確；B、懸濁液、乳濁液、溶液是并列關(guān)系，故B不正確；C、單質(zhì)并不包含于化合物，故C不正確；D、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液屬于交叉關(guān)系，故D不正確。故選B。10H2O后溶液為yg。C時(shí)也可能是有晶體析出，故不能說(shuō)明20℃的A溶液是飽和溶液；B、蒸發(fā)10g水有晶體析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液；故不能說(shuō)明20℃的A溶液是飽和溶液；C、由于物質(zhì)的溶解度一般隨著溫度的升高而增大，加熱到30℃時(shí)，一定能溶解A物質(zhì)，故不能說(shuō)明20℃的A溶液是飽和溶液；D、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；20℃時(shí)，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質(zhì)量不變，能說(shuō)明20℃的A溶液是飽和溶液．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查對(duì)飽和溶液概念的理解．理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是解題的關(guān)鍵．11．甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）A．t1℃時(shí)，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，都為20%B．t1℃時(shí)，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C．t2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙D．t2℃，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＞乙【答案】C【解析】【詳解】A、t1℃時(shí)，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，都為：≈%，20%錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的質(zhì)量＝10g+50g＝60g，80g溶液錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、t2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙正確，因?yàn)榻禍睾蠹椎馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，乙的不變，但還是甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)正確；D、t2℃，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的