【正文】 ℃甲的飽和溶液升溫到40℃，最多還能溶解甲物質(zhì)20g【答案】D【解析】A．在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。故選：B。15．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．三種物質(zhì)的溶解度：甲＞乙＞丙B．t1℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙C．t2℃時(shí)，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質(zhì)析出D．甲中混有少量乙時(shí)，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純【答案】D【解析】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，甲的溶解度=乙的溶解度，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙，錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，乙、丙的飽和溶液降溫，丙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，無(wú)晶體析出，乙的溶解度減小，有晶體析出，錯(cuò)誤；D. 甲的溶解度受溫度影響較大，甲中混有少量乙時(shí)，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純甲，正確。13．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線?！军c(diǎn)睛】大多數(shù)物質(zhì)不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度?？键c(diǎn)：溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度曲線10．如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認(rèn)為正確的是（　?。〢．時(shí)，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．由升溫到時(shí)，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度D．N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低【答案】D【解析】【詳解】A、在t2℃時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度，則在t2℃時(shí)，M的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N大，此選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、由于N的溶解度隨溫度的升高而減小，因此如果把N的飽和溶液由t1℃升溫到t2℃時(shí)，N的飽和溶液中就會(huì)有晶體析出，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)減小，此選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、比較溶解度大小必須指明溫度，由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在高于t1℃時(shí)的某一溫度，M的溶解度才大于N的溶解度，此選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、由N的溶解度曲線不難看出，N的溶解度隨溫度的升高而減小，此選項(xiàng)正確。故選C。故選B。所以把50gA物質(zhì)放入50g水中得，只能溶解25gA，故得到75g飽和溶液故，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，A和B的溶解度下降，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均下降，且降溫后仍是飽和的，此時(shí)Ａ的溶解度小于B，所以溶液A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于B，C的溶解度增大，降溫后溶質(zhì)的質(zhì)量仍是t2℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量，所以的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，三者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A＞C，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、C的溶解度隨溫度的升高而減小，要將不飽和溶液變成飽和溶液可采用升溫的方法，故D項(xiàng)正確。3．現(xiàn)有30℃時(shí)的氯化鉀飽和溶液，在下列情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（　?。〢．溫度不變，向溶液中加入氯化鉀晶體B．溫度不變，向溶液中加入水C．降低溫度至10℃D．升高溫度蒸發(fā)掉一部分水，溫度保持在40℃【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、因溫度不變，雖向溶液中加入氯化鉀晶體，但溶質(zhì)及溶液的質(zhì)量未變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，故A正確；B、因溶液的質(zhì)量變了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相應(yīng)發(fā)生變化，故B不正確；C、降低溫度有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故C不正確；D、因溶液中溶劑質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大，故D不正確?？键c(diǎn)：溶解度曲線的意義點(diǎn)評(píng)：關(guān)于溶解度曲線的題目屬于中考必考的題型，通常在選擇題較為靠后的位置出現(xiàn)，有一定的難度，考生應(yīng)熟知基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，仔細(xì)審題，理解其曲線的含義。5．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　?。〢．t1℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t2C時(shí)，把50gA物質(zhì)放入50g水中得到100g飽和溶液C．將t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞C＝AD．將C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒ā敬鸢浮緿【解析】【詳解】A、t1℃時(shí)，A、C的溶解度相同，但并沒有指出它們飽和溶液的質(zhì)量，所以無(wú)法比較二者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t2C時(shí)，Ａ的溶解度為50g，也就是100g水最多能溶解Ａ的質(zhì)量為50g。7．圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是30℃時(shí)，取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說法正確的是( )A．甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大B．加入試管1的固體是丙C．向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出D．將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙【答案】B【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、30℃時(shí)三種物質(zhì)只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于10g，則10g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于1g，所以30℃時(shí)，取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后有剩余固體的是丙，即試管1，故B正確；C、向燒杯中加入NH4NO3固體后，溫度降低，若降到20℃以下，才有晶體析出，高于此溫度，則無(wú)晶體析出；所以向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中不一定有晶體析出，故C錯(cuò)誤；D、將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，甲乙溶解度減小，均析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，20℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃時(shí)丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，故D正確?！驹斀狻緼、t2℃時(shí)，甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故A不正確；B、在