20xx-20xx中考化學-化學溶解度-培優(yōu)-易錯-難題練習(含答案)附答案-全文預覽
【正文】 質(zhì)量大【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、甲中含有少量的乙可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，因為甲固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少，不符合題意；B、乙的溶解度隨溫度的升高而減少，將t1℃甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時，乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，因為乙有固體析出，不符合題意；C、t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙飽和溶液大，因為該溫度下甲的溶解度大于乙，不符合題意；D、t2℃時，甲的溶解度大于乙，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配飽和溶液，甲所需溶劑質(zhì)量小于乙，故乙溶液的質(zhì)量大，符合題意。19．下圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線。17．下圖是對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程，下列說法正確的是A．蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液B．甲的溶解度隨溫度的升高而減小C．n的數(shù)值是11D．20℃時甲的溶解度是6g【答案】C【解析】A、蒸發(fā)前燒杯中的溶液沒有固體剩余，故可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，錯誤；B、該過程中溫度不變，故不能判斷該物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，錯誤；C、第一次蒸發(fā)10g水后有晶體析出，故得到的溶液是飽和溶液，再次蒸發(fā)10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸發(fā)10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，正確；D、20℃時10g水中能溶解5g甲得到飽和狀態(tài)，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃時甲的溶解度是50g，錯誤。16．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。故選B。點睛∶本題主要考查溶解度曲線的應用。C. 將40℃是M的飽和溶液降溫至10℃，溶解度減少，有固體析出。選A?！驹斀狻緼、在t2℃時，a物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度，所以a物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于c物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故A不正確；B、a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時，溶解度不變，溶質(zhì)不變，溶劑不變，所以所得物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a＜b，故B不正確；C、t1℃時，100g a、c兩物質(zhì)的溶液中，溶液狀態(tài)不能確定，所以含a、c的質(zhì)量不能確定，故C不正確；D、t2℃時，a物質(zhì)的溶解度最大，c物質(zhì)的溶解度最小，所以等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，c溶液中的溶劑質(zhì)量最大，所以溫度降低到0℃時，溶劑質(zhì)量不變，還是t2℃時的溶劑質(zhì)量，所得溶液中溶劑質(zhì)量最多的是c，故D正確。【點睛】掌握溶液的轉(zhuǎn)化以及溶解度隨溫度的變化特點是正確解答本題的關(guān)鍵．9．通常要使一種不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡單的方法是? ）A．加入溶質(zhì)B．降低溫度C．升高溫度D．恒溫蒸發(fā)溶劑【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、向不飽和溶液中增加溶質(zhì)，隨著不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而逐漸變成飽和溶液，故A正確；B、降溫時，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度會減小，但氣體物質(zhì)、氫氧化鈣等卻會隨溫度降低而溶解度增大，它們的不飽和溶液也就會更不飽和，故B不正確；C、升溫時，對于大多數(shù)固體物質(zhì)而言，物質(zhì)的溶解度會增大，使不飽和溶液變得更不飽和溶液，因此，故C不正確；D、恒溫蒸發(fā)部分溶劑后有晶體析出，變?yōu)轱柡腿芤?，但是操作比較復雜，故D不正確。故選B。故選D。4．在0 ℃時，配成甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，如圖所示。觀察溶解度曲線，可以看出Z的溶解度隨溫度的升高而降低，A正確；觀察溶解度曲線，可以看出t1℃時，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正確；觀察溶解度曲線，可以看出t3℃時，X的溶解度是100g，所以其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：100%=50%，故C錯誤；觀察溶解度曲線，可以看出t2℃時，X的溶解度和Y的溶解度相交于一點，說明二者的溶解度在此溫度下相等， D正確。，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，故選項說法錯誤。，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，則試管內(nèi)溶液總質(zhì)量減小，故選項說法錯誤。【點睛】本題難度不大，掌握硝酸鉀的溶解度受溫度影響的變化趨勢、溫度改變后溶液組成的變化是正確解答本題的關(guān)鍵．2．如圖是X、Y、Z三種固體的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A．Z的溶解度隨溫度的升高而降低B．t1℃時，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃時，X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%D．t2℃時，X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；還可以判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。伙柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%。點睛：在本題中蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)會析出，始終保持室溫時的飽和溶液。D正確。下列說法正確的是（ ）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．t2℃時，甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%【答案】B【解析】【分析】【詳解】試題分析：從圖示看：當溫度大于t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度；兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大；t1℃時，甲．乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；t2℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50克／150克100%=%。8．將60℃的飽和硝酸鉀溶液降溫至20℃，沒有變化的是（ ?。〢．溶質(zhì)質(zhì)量 B．溶劑質(zhì)量C．溶液質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【答案】B【解析】【詳解】將60℃的飽和硝酸鉀溶液降溫至20℃，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的降
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1