高二上冊化學必修一知識點-全文預覽
【正文】 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應。④非金屬氧化物(SOSOCO2)、大部分的有機物為非電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。 (1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為： A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B) C、置換反應(A+BC=AC+B) D、復分解反應(AB+CD=AD+CB) (2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素?！ 、诩ぐl(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)。次外層不超過18個電子?！ ?3)不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。 三、元素周期表的規(guī)律： ①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。 ?、谏郎亍！ 、芪镔|的接觸面積不同，燃燒程度也不同?！ 、谘鯕獾臐舛炔煌?，現(xiàn)象也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同?！ ?2)原子構造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。最外層不超過8個電子。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。 ?、墼庸庾V：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例 溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液 膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能
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