蘄春一中20xx屆高三化學上學期期末復習題(文件)
【正文】 罐中的電解質為 ________________ （ 2） 該電池放電時，正極電極反應為________________________________； 負極電極反應為________________________________ 。裝置 E 與裝置C 直接相連，連接時導管口連接方法為 e 接 ______。 ⑹ 從充分利用原料的角度看，裝置 G 應裝雙孔塞，此時另一接口應與 為佳。回答下列問題： (1)鹵素互化物中，沸點最低的應是 （寫分子式，下同）。 知識改變命運，學習成就未來 大河試卷網(wǎng) 中小學教育資源交流平臺 381424319 24. 將 的銅銀合金完全溶于濃 HNO3，若反應中硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO2 和 N2O4，且它們的體積均為 （標準狀況），則該銅銀合金中銅和銀的質量分別為多少？欣悅試卷網(wǎng) 試卷下載 試卷交流 學習資源 學生、老師、家長的得力助手 6 蘄春一中 2020 屆高三化學上學期 期末復習題參考答案（僅供參考） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D A C A C C D C D B B D A C 16 B 二 .簡答題答案 : 17. (1)從產(chǎn)物觀察 AgCl 和 AgClO3 中，每個 Ag 對應一個 Cl，而 Cl2 的系數(shù)為 a， Cl 原子數(shù)為 2a，所以 AgF 的系數(shù)為 2a． (2)利用得失電子數(shù)相等 (3)N2H5＋ +4Fe3＋ → 4Fe2＋ +Y+?，若兩個 — 2 價的 N 同時升高到 x價， 則化合價升高了 2(x+2)，化合價降低了 4， 2(x+2)＝ 4．故 x＝ 0，產(chǎn)物為 N2。 mol－ 1= m(Ag)=－ = （計算過程正確得 3 分，每個正確結果 2 分，共 7 分） 。 19. 由題意可推得 A+ 為 NH4+， B+為 H3O+， C－ 為 OH ,D 為 H2O ， E 為 NH3（ 1）共價鍵 (2)NH3,H3O+,(3) NH4+＋ H2O ≒ NH3 (3)某鹵素互化物與水的反應為 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若 ClFn 與 H2O 的物質的量之比為 3:5，求 n 的值。 （ 1）寫出該反應的化學反應方程式 _______________________________________ （ 2）該反應中被氧化的元素是 ____________________，被還原的元素是 __________ （ 3）每 生成 1molH2，氧化劑與還原劑之間轉移的電子的物質的量是 ________mol. 四 .計算題 （共 2小題） 23. 不同鹵素原子間可以通過共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為： XX′n （ n = 1， 3，5， 7；且非金屬性 X’＞ X）。 ⑷ 裝置 D 的作用為 ______。 21. 實驗室用 N H2 合成氨氣，并用酚酞試液檢驗生成的氨氣，用鋅與鹽酸反應制取氫氣；用 NaNO2 飽和溶液和 NH4Cl
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