【正文】 原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）1單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。爆炸不一定是化學(xué)變化。3古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣3可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）3質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化3與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。2與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。2當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。1最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。1熔點最小的金屬是汞。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮氣。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。4銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。2硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）2鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑2鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑2鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑3鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。H2：O2＝2：1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5H2O1鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl分解反應(yīng)1實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑1加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑1水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑1碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑1高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑置換反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑2鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑2氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O2木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑2甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O2水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO2焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑其他2氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO42甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O3一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO23一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO23二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O3氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O3石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑3碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：：2Mg + O2 點燃 2MgO：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4：2Cu + O2 加熱 2CuO：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3：2H2 + O2 點燃 2H2O：4P + 5O2 點燃 2P2O5： S + O2 點燃 SO2：C + O2 點燃 CO2：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：：2CO + O2 點燃 2CO2：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二．幾個分解反應(yīng)：：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑：H2CO3 === H2O + CO2↑：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)：：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ + 2HCl === FeCl2 + H2↑+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶