高考化學(xué)分類解析_電化學(xué)基礎(chǔ)(文件)
【正文】 池的陰極是陽離子得到電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)；選項(xiàng) B 中用惰性電極電解 Na2SO4 溶液，實(shí)際上是電解水，在陰極上： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑，在陽極上： 4OH－ 4e－ ===2H2O＋ O2↑，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1；選項(xiàng) C 中 2NaCl＋ 2H2O 電解 2NaOH＋ Cl2↑＋ H2↑，每生成 2mol的 NaOH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2mol，所以轉(zhuǎn)移 1mol電子，生成的 NaOH就是 1mol；選項(xiàng) D 中鍍層破損后，鍍錫鐵組成的原電池， Fe 作負(fù)極而被腐蝕，鍍鋅鐵組成的原電池， Zn 作負(fù)極，所以鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更容易腐蝕。 11．（ 08 全國Ⅱ卷） 右圖為直流電源電解稀 Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極 a 和 b 附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 ( ) A．逸出氣體 的體積： a 電極的小于 b 電極的 B．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 2020 高考化學(xué)分類解析――電化學(xué)基礎(chǔ) 6－ 5 C． a 電極附近呈紅色， b 電極附近呈藍(lán)色 D． a 電極附近呈藍(lán)色， b 電極附近呈紅色 解析： Na2SO4===2Na＋ ＋ SO42－ ， H2O H＋ ＋ OH－ ， SO42－ 和 OH－ 移向 b電極， Na＋ 和 H＋ 移向 a電極，在 b電極 上： 4OH－ 4e－ ===2H2O＋ O2↑，在 a 電極上： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑，所以產(chǎn)生的氣體體積 a 電極的大于 b 電極的；兩種氣體均為無色無味的氣體；由于 a 電極上 H＋ 放電，所以 a電極附近的 c(OH－ )＞ c(H＋ )，滴加石蕊試液 a 電極附近變藍(lán)色，同理， b 電極附近變紅色。 (3)；電解生成的氯氣與電解生成的 NaOH 發(fā)生了反應(yīng) ；中和滴定。 (3） 2NaCl＋ 2H2O 電解 2NaOH＋ Cl2↑＋ H2↑，在陰級區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的 Cl2 能與該區(qū)生成的 NaOH反應(yīng) NaCl、NaClO 和 H2O，使得部分的 Cl2 被消耗，所以同樣條件下收集到的 Cl2小于 2L。 (4)實(shí)驗(yàn)室制備 H2和 Cl2通常采用下列反應(yīng)： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑； MnO2+4HCl（濃 ） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集 H2 的裝置 _______(填代號 )和制備并收集干燥、純凈 Cl2的裝置 _________（填代號）。 (2)用提純的 NaCl配制 500 mol 答案： C。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行： Cd + 2NiOOH + 2H2O 放 電充 電 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） A．充電時(shí)陽極反應(yīng)： Ni(OH)2 － e— + OH == NiOOH + H2O B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的 OH向正極移動(dòng) 解析：由充電時(shí)方程式中的 Cd 和 Ni的化合價(jià)的變化可知， Ni(OH)2作陽極，電解質(zhì)溶液為 KOH，所以電極反2020 高考化學(xué)分類解析――電化學(xué)基礎(chǔ)
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