20xx春浙教版科學(xué)八下第2章《微粒的模型與符號(hào)》ppt復(fù)習(xí)課件(文件)
【正文】 學(xué)性質(zhì) 的 最小微粒 。這幾百種原子是如何組合出這么多種分子的呢？ 原子 構(gòu)成 構(gòu)成 五、分子與原子的比較 分 子 原 子 相異點(diǎn) 相似點(diǎn) 相關(guān) 關(guān)系 注意 在化學(xué)反應(yīng)中 可分裂 ，重新構(gòu)成新的分子。 分子比構(gòu)成分子本身的原子大，但不能說(shuō) 原子一定比分子小 。 α粒子散射實(shí)驗(yàn) 六 .粒子的大小與質(zhì)量 1. 分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。 七、原子核的結(jié)構(gòu) 物質(zhì) 分子 原子 原子核 電子 質(zhì)子 中子 帶正電荷 帶負(fù)電荷 1027千克 不帶電 1027千克 1031千克 不帶電 (1)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上，但原子核很小。 ,質(zhì)子數(shù)一定不同 . 除上面這個(gè)結(jié)論外，你還能歸納出其它的結(jié)論嗎？ 八、元素和同位素 元素的定義：具有 相同核電荷數(shù) （即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi) 原子總稱(chēng) 為 元素 。 陰離子： 帶負(fù)電的原子 或原子團(tuán)。 每一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 。 （ 2） 代表化合物的是 _____（ 4） 代表純凈物的是 _＿ _。 單質(zhì) BCDF 在以下相應(yīng)的 橫線上，填入符合條件的粒子名稱(chēng)的相應(yīng)序號(hào)：①分子②原子③原子核④質(zhì)子⑤中子⑥電子⑦離子 （ 1）顯電性的有 _________ （ 2）跟其他粒子相比，質(zhì)量很小的是 ____ （ 3）在 同種原子中，粒子數(shù)目一定相同的是 ___ （ 4）用化學(xué)方法能再分的是 ____ （ 5）原子的質(zhì)量主要集中在 ___ （ 6）構(gòu)成水的最小粒子是 _____：構(gòu)成金屬銅的最小粒子是 ___ 構(gòu)成食鹽晶體的最小粒子是 _____ ③④⑥⑦ ⑥ ④ ③ ① ② ⑦ ① 核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（ ） ①一種元素的原子和另一種元素的離子 ②同種元素的原子和離子③ 兩種不同元素的原子 ④兩種不同元素的離子 A①③ B①④ C②③ D③④ B 關(guān)于下表所列的 四種粒子的說(shuō)法中，正確的是( ) 粒子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) A 8 8 8 B 8 8 10 C 6 6 6 D 6 8 6 ① A和 B屬于同種元素② B為帶正電荷的離子③ C和 D互為同位素 ④ A和 D互為同位素 A ①③ B①④ C②③ D②④ A 原子核經(jīng)高能粒子撞擊后是可以發(fā)生變化的 。 (4)元素符號(hào)前的數(shù)字 , 表示原子個(gè)數(shù) , 例 : H 表示 氫元素 表示 1個(gè)氫原子 表示 5個(gè)氯原子 5Cl: (3)如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成 ,元素符號(hào)還可表 示一種物質(zhì) 例 :Fe還 表示 金屬鐵 這種物質(zhì)。 : 5個(gè)鋁原子 ________。 4個(gè)氟原子 ________。 3 、元素周期表共有 7個(gè)橫行 為 7個(gè)周期 。 原子半徑逐漸增大． 化學(xué)式由 實(shí)驗(yàn) 確定 ,一種物質(zhì)只有一個(gè) 化學(xué)式，不能隨意寫(xiě)出。 化合價(jià)的 種類(lèi) ：有 正價(jià) 和 負(fù)價(jià) 之分。 比較化合價(jià)與離子符號(hào)： 化合價(jià) 離子 表示方法 符號(hào) 聯(lián)系 標(biāo)在 元素符號(hào) 的正上方 標(biāo)在 元素符號(hào) 的右上角 Al、 Al3＋ ＋ 3 同種元素的 化合價(jià) 與 離子的電荷 ，通常 數(shù)值相等 ， 正負(fù)相同 ， 位置不同 ，寫(xiě)法相反 化合價(jià)的一般規(guī)律 （ 1）單質(zhì)里元素的化合價(jià)為 。 Cl2O7 HNO3和 H2CO3的一個(gè)分子中 ,具有相同的 ( ) 變式 :在化學(xué)式為 HNO3和 H2CO3的兩種物質(zhì)中 ,具有相同的 ( ) B A 分子 物質(zhì) 地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的化合物是 。 ③ 表示離子所帶電荷數(shù)的是 。他的學(xué)說(shuō)中，包含下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。(2)當(dāng) y=8時(shí) ,若該粒子為中性原子 ,則 M的名稱(chēng)是 ____________。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。 ＋ 3 Y2O3 CO2 4 一、如何求相對(duì)原子質(zhì)量？ 定義：某原子的質(zhì)量與 碳原子的1/12進(jìn)行比較，所得比值就是相對(duì)原子質(zhì)量。 (1)羥基磷酸鈣的相對(duì) 分子質(zhì)量 (2)羥基磷酸鈣中鈣、氧、氫的 質(zhì)量比？ (3)標(biāo)簽上的“鈣 ≥”是指 100 mL牛奶中鈣的質(zhì)量至少為 。 題： 相同質(zhì)量的 SO2和 SO3中，氧元素的質(zhì)量比是 ________. 六、其它題型： 5： 6 變題 1: 當(dāng) SO2和 SO3中氧元素質(zhì)量相等時(shí) ,則 SO2和 SO3的質(zhì)量比為 ————。 (精確到 g) (4)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 二、相對(duì)分子質(zhì)量 即：相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) 之和 概念： 原子個(gè)數(shù)的計(jì)算 分子個(gè)數(shù)＝ 相對(duì)分子質(zhì)量總和 相對(duì)分子質(zhì)量 分子個(gè)數(shù)的計(jì)算 原子個(gè)數(shù)＝ 相對(duì)原子質(zhì)量總和 相對(duì)原子質(zhì)量 題 1:H2,O2,CO,H2O,NH3氣體各1克 ,按其分子個(gè)數(shù)由少到多的排列順序是 _______________. 變化 2:最近科學(xué)家在地殼中發(fā)現(xiàn)了一種新型的礦物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為 16200，其中含鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %,則每個(gè)礦物質(zhì)分子中鋁原子的個(gè)數(shù)為多少 ? 三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 掌握 五種 基本 題型 相對(duì)分子質(zhì)量 化合物中各元素的質(zhì)量比 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一定質(zhì)量的 化合物中某元素的質(zhì)量 一定質(zhì)量的 混合物 (不純物質(zhì) )中某元素的質(zhì)量 題 3：人體中的鈣元素主要存在于骨骼 和牙齒中 ,以羥基磷酸鈣晶體 [Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在 ,牛奶含鈣豐 富又易吸收 ,
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1