高三化學(xué)復(fù)習建議(文件)
【正文】 給予的信息，尤其是信息中的反應(yīng)過程，推導(dǎo)有機物時就要充分利用給予的信息(多數(shù)是依樣畫葫蘆)，結(jié)合官能團性質(zhì)或反應(yīng)中分子式的差異來解決。所以在扎實地掌握化學(xué)實驗中的基礎(chǔ)知識、基本技能的基礎(chǔ)上，還應(yīng)該注意考綱中對化學(xué)實驗要求的變化，對探究實驗，實驗設(shè)計，實驗的合理性、正確性的分析等必須引起足夠的重視。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。：：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)：：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al?！y溶。：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等：(1)加入電解質(zhì)。氣溶膠：霧、云、煙等。高三化學(xué)復(fù)習知識點歸納2玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。(B)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存。(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。操作時要注意：(1)液體混合物蒸餾時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶。(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。高三化學(xué)復(fù)習知識點歸納3(一)鈉的反應(yīng),加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存),甚至爆炸(現(xiàn)象)(現(xiàn)象)(與跟水的反應(yīng)比較)(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)(Al2O3)反應(yīng)。實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液。②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。⑥化學(xué)鍵、電子式。(這一類型題遲早會考)⑦根據(jù)實驗現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)(氧化鋁)(氫氧化鋁)(如NaHCO3)(如(NH4)2S。油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長。跟酸性氧化物反應(yīng)。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色。利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。在萃取過程中要注意：(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠。過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。(3)液體藥品的取用取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。(1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：。(3)加熱。：MnO4Cl2Br2Fe3I2S：H
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