九年級(jí)化學(xué)31《 原子》北京課改版（測(cè)試卷）(文件)
【正文】 8 個(gè)中子的結(jié)構(gòu)，故其可表示為 816O。 點(diǎn)撥；解題時(shí)，應(yīng)充分考慮其告知信息的“內(nèi)涵”和“外延”，本題只是能“觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)”，對(duì)于原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)仍無(wú)法觀察。解釋：根據(jù)題目信息可知：反氧原子的結(jié)構(gòu)應(yīng)該為： 8個(gè)反質(zhì)子， 8 個(gè)中子構(gòu) 成原子核（由于中子不帶電，故不存在反中子），核外 有 8 個(gè)反電子。 三、簡(jiǎn)答題（每空 3 分，最后一空 4 分，共 16 分） 1答案：核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都為 1，中子數(shù)分別為 0、 2。 （ 2）①?gòu)臍?、碳、氧、鈉、鎂原子的質(zhì)子數(shù)分析得出結(jié)論：不同原子的質(zhì)子數(shù)不同；②從氫原子的質(zhì)子數(shù)為 1，中子數(shù)為 0，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為 11，中子數(shù)為 12 分析可得出結(jié)論：同一原子質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；③從鈉原子的中子數(shù)為 12，鎂原子的中子數(shù)也為 12 分析可得出結(jié)論：不同種的原子，中子數(shù)可能相同；④從有的原子有中子，有的原子（氫原子）沒(méi)有中子分析可得出結(jié)論： 原子中可能不含有中子；⑤從各原子的相對(duì)原子質(zhì)量分析可得出結(jié)論：不同原子其相對(duì)原子質(zhì)量不同。我們要掌握原子的構(gòu)成及粒子間的相互聯(lián)系，發(fā)散思維，找出解決問(wèn)題的方法。從中子數(shù)數(shù)據(jù)，碳、氧、鈉、鎂原子中包含質(zhì)子、中子、核外電子而氫原子沒(méi)有中子。 點(diǎn)撥：同一原子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，中子數(shù)不一定相等。氧原子和反氧原子的質(zhì)量相等，故其相對(duì)原子質(zhì)量也相等，都為 16。 1答案：①②③ 原子在化學(xué)變化中不能再分，故①不正確；質(zhì)子數(shù)相同但中子 數(shù)不同的同一類原子質(zhì)量不相同，所以②錯(cuò)；原子是由具與原子中心的帶正電的原子核 和核外帶負(fù)電的原子核構(gòu)成，電子在核外空間中繞核做高速運(yùn)動(dòng)，所以③不正確。 點(diǎn)撥：同種元素的原子，其中子數(shù)可能不同，但不影響它的化學(xué)性質(zhì)，本題中還可以知道818O 與 816O 的電子數(shù)也相同，都為 8。 A，解釋：因?yàn)榧? ：乙 = a ： b 甲 =（ a?乙） ： b 又因乙 ：碳原子 = c ： d 乙 =（碳原子? c） ： d 甲 =（ a?c?碳原子） ：（ b?d） 所以甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ 12ac） ：（ bd） 點(diǎn)撥：本 題考查的是相對(duì)原子質(zhì)量的給您的理解和應(yīng)用。 B，解釋：相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中 子數(shù)，所以中子數(shù) =相對(duì)原子質(zhì)量 — 質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù) =208— 80=128（質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)）。 A，解釋：對(duì)原子來(lái)說(shuō)，對(duì)外不顯電性，所以質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。 （ 2）從上表中，你還能得出的結(jié)論有： ____________
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