山西大學(xué)附屬中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考試題化學(xué)word版含答案(文件)
【正文】 Q1＞ Q2 10．已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為 （ 1） 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）； △ H1=﹣ 197kJ/mol K1=a （ 2） 2NO（ g） +O2（ g） 2NO2（ g）； △ H2=﹣ 144kJ/mol K2=b （ 3） NO2（ g） +SO2（ g） SO3（ g） +NO（ g）； △ H3=m kJ/mol K3=c 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. m=﹣ 2c=a﹣ b B． m=﹣ 53 c2= C． m=﹣ c2= D． m=﹣ 53 2c=a﹣ b 11． 已知 4NH3（ g） +5O2（ g） ═ 4NO（ g） +6H2O（ l） △H═﹣ xkJ/mol．蒸發(fā) 1mol H2O（ l）需要吸收的能量為 44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中 z（用 x、 a、 b、 d 表示）的大小為（ ） 物質(zhì) NH3（ g） O2（ g） NO（ g） H2O（ g） 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量 /kJ a b z d A． B． C． D． 12．對(duì)于平衡體系 mA（ g） +nB（ g） pC（ g） +gD（ g）； △ H＜ 0．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ） A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí) A的濃度為原來(lái)的 ，則 m+n＜ p+q B．若溫度不變，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的 2 倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的 要小 C．若 m+n=p+q，則往含有 a mol氣體的平衡體系中再加入 a mol的 B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于 2a D．若平衡時(shí)， A、 B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)， A、 B 的物質(zhì)的量之比為 m： n 13．甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 甲是 N2O4 B． a 點(diǎn)處于平衡狀態(tài) C． t1～ t2時(shí)間內(nèi) v 正 （乙）＜ v 逆 （甲） D．反應(yīng)進(jìn)行到 t2時(shí)刻，改變的條件可能是升高溫度 ( ) (1)已知 2H2（ g） + O2（ g） = 2H2O（ g） △ H= kJ/mol， 則氫氣的燃燒熱為 △ H= kJ/mol； (2)由單質(zhì) A轉(zhuǎn)化為單質(zhì) B 是一個(gè)吸熱過(guò)程 ,由此可知單質(zhì) B 比單質(zhì) A穩(wěn)定 ； (3)X（ g） + Y（ g） Z（ g） + W（ s） △ H0， 恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入 X,上述反應(yīng)的 △ H 增大 ； (4)已知 : 共價(jià)鍵 C C C=C C H H H 鍵能 /（ kJ/mol） 348 610 413 436 上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 (g) + 3H2(g) → (g) 的反應(yīng)熱 ； (5)由蓋斯定律推知 : 在相同條件下 ,金剛石或石墨燃燒生成 1molCO2 固體時(shí) ,放出的熱量相等 ； (6)25℃ ,101kPa,時(shí) ,1mol碳完全燃燒生成 CO2 所放出的熱量為碳的燃燒熱 A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6) 15．一定量的混合 氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： xA（ g） +yB（ g） zC（ g），達(dá)到平衡后測(cè)得 A 氣體的濃度為 ，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到 2 倍再達(dá)到平 衡后，測(cè)得 A濃度為 ，則下列敘述正確的是（ ） A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B． x+y＜ z C． C 的體積分?jǐn)?shù)降低 D． B 的轉(zhuǎn)化率提高
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