【正文】 =cm3ln(T2/T1)=(p2p1)ΔV/ΔH=(15746104101325)(106)/=T2=T1==K即：t2=11℃3．解：T=273+181=454K，p=101325Paln101325=5960/454+B，B=lnp=5960/T+，T2=273+=343Klnp2=5960/343+=，p2=Pa因為，由克克方程：ΔHm,vap(氣化)=5960R=5960=49551J2H2O的溶解曲線；eh為NaCl的溶解度曲線；bd為三相線，線上任意一點代表冰、水化物和具有c點組成的NaCl溶液三相平衡共存；eg為三相線，線上任意一點代表NaCl、水化物和具有e點組成的NaCl溶液三相平衡共存。(3)在冷卻到9℃時，已達到低共熔點，此時已開始有NaClmol1，所以無法使過冷水全部結(jié)成冰，℃(K)的冰水共存體系。x=xmol1第二部分是xmol水結(jié)成冰：ΔS2=ΔHmK11：L；2：α；3：L+α；4：L+A2B(s)；5：α+A2B(s)；6：L+AB(s)；7：A2B(s)+AB(s)；8：L+AB(s)；9：L+B(s)10：AB(s)+B(s)15．解：在Ⅰ％的酚；在Ⅱ相中含％的水，則含酚為％。北京101網(wǎng)校專家認為，其實，數(shù)學(xué)和物理不是很難學(xué)，學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)和物理肯定要做很多題目，但是要明白做題的真正目的是總結(jié)解題規(guī)律和解題方法，然后運用這些規(guī)律去解決新的問題，不斷總結(jié)各類題型的解題規(guī)律和解題方法是學(xué)好的關(guān)鍵，如果我們能有現(xiàn)成的解題規(guī)律，并能夠熟練運用這些規(guī)律，數(shù)學(xué)和物理就能夠輕松學(xué)好。咨詢電話：80997101***第五篇：物理化學(xué)一、選擇題，常在液體中投入一些沸石或一端封口的毛細管等多孔性物質(zhì)，這樣做是為了破壞哪一個亞穩(wěn)狀態(tài)？(C)（A）過飽和溶液（B）過冷液體（C）過熱液體（D）過飽和蒸氣，向電極作電極移動的是(B)（A）膠核（B）膠粒（C）膠團（D）緊密層下列物體為非膠體的是（D）（A）滅火泡沫（B）珍珠（C）霧（D）空氣在晴朗的白晝天空呈蔚藍色是因為（B）（A）藍光波長短，透射作用顯著（B）藍光波長短，散射作用顯著（C）紅光波長長，透射作用顯著（D）紅光波長長，散射作用顯著日出或者日落的時候，太陽成鮮紅色的原因（D）（A）藍光波長短，透射作用顯著（B）藍光波長短，散射作用顯著（C）紅光波長長，透射作用顯著（D）紅光波長長，散射作用顯著丁達爾現(xiàn)象的發(fā)生，表明了光的（A）（A）散射（B）反射（C）折射（D）透射，一是比色計，另一個是比濁計，分別觀察的是膠體溶液的（D）(A）透射光、折射光（B）散射光、透射光（C）透射光、反射光（D）透射光、散射光明礬靜水的主要原理是（B）(A)電解質(zhì)對溶膠的穩(wěn)定作用(B)溶膠的相互聚沉作用(C)對電解質(zhì)的敏化作用(D)電解質(zhì)的對抗作用由等體積的1mol/，其聚沉能力最強的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3一定量的以KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電 解質(zhì)的用量由小到大的順序正確的是（A）(A)AlCl3電解質(zhì) KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 該膠粒的帶電情況為（A）（A）帶負電（B）帶正電（C）不帶電（D）不能確定下述對電動電位的描述錯誤的是（C）（A）表示膠粒溶劑化界面至均勻相內(nèi)的電位差（B）電動電位值易隨外加電解質(zhì)爾變化（C）其值總是大于熱力學(xué)電位值（D）當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層相結(jié)合時，電動電位值變?yōu)? ，其膠粒在外電場的作用下電泳的方向（B）（A）向正極移動（B）向負極移動（C）不規(guī)則運動（D）靜止不動使用瑞利(Reyleigh)散射光強度公式，在下列問題中可以解決的問題是：（A)A 溶膠粒子的大?。籅 溶膠粒子的形狀；C 測量散射光的波長；D 測量散射光的振幅。若乳化劑分子大的一端親水，小的一端親油，此乳化劑有利于形成_______型乳狀液：反之則有利于形成_______型乳狀液。其離子來源于(A)電流通過溶液, 引起電解質(zhì)電離(B)偶極水分子的作用, 引起電解質(zhì)離解(C)溶液中粒子的熱運動, 引起電解質(zhì)分子的分裂(D)電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離 答案：B, 應(yīng)該采用的電源是(A)直流電源(B)交流電源(C)直流電源或交流電源(D)測固體電導(dǎo)用直流電源, 測溶液電導(dǎo)用交流電源 答案：D2．，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？答：是的。填空題雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液界電勢，可采用加鹽橋的方法減少或消除。15K時，已知Cu2+加2e—Cu 標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為0。 174。這樣的設(shè)計即把下面兩個電池串聯(lián)起來。 －電池反應(yīng)：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 這樣的設(shè)計符合要求。在電池（2）的設(shè)計中陽極反應(yīng)為Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 電池總反應(yīng)為：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 與要求不符，故 設(shè)計（2）亦為錯誤的。522，則Cu2+加e—Cu+ 標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢 :，在潮濕空氣中放置，鋅制鉚釘先腐蝕。若a1=a2,則電池 電動勢E=0。分別計算兩個不同溶液的原電池的電動勢。答案布朗運動，ξ電位和離子外的離子化膜等主要因素布朗運動，擴散，沉降活沉降平衡O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之間可以相對移動處與本體溶液之間的電位降 大離子不能透過半透膜，且因靜電作用使小離子在膜兩邊的濃度不同 8 觀察丁鐸爾效應(yīng) 透射光，散射光正，負11不穩(wěn)定，膠體具有很大的表面積三、判斷題溶膠能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象（）溶膠在動力學(xué)和熱力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)（）溶膠與大分子溶液的共同點是動力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)（）膠體動力學(xué)性質(zhì)包括滲透，擴散，沉降平衡。當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時：(C)A 一定使溶膠更穩(wěn)定；B 一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉； C 對溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定；D 對溶膠穩(wěn)定性沒有影響 溶膠的聚陳速度與電動電位有關(guān)（C）A 電動電位愈大，聚沉愈快B 電動電位越小，聚沉愈快 C 電動電位為零，聚沉愈快D 電動電位越負，聚沉愈快 將橡膠電鍍在電制品上，是應(yīng)用了（B）A 電解B 電泳C 電滲D 沉降電勢在電泳實驗中，發(fā)現(xiàn)分散相向陽極運動，這表明（B）A 膠粒帶正電B 膠粒帶負電C 電動電位相對于溶液本體為正D Stern面處電位相對溶液本體為正 20 關(guān)于電動電位，描述不正確的是（B）A 電動電位表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內(nèi)的電位差 B 電動電位的絕對值總是大于熱力學(xué)電位 C 電動電位的極值易為少量外加電解質(zhì)而變化D 當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層的相合時，電動電位變?yōu)榱?溶膠的基本特性之一是(C)A熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D熱力學(xué)上穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系質(zhì)均摩爾質(zhì)量w 和數(shù)均摩爾質(zhì)量n的關(guān)系一般為：(B)A w ＝nB w ＞n C w ＜ n D w≠ n當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時：(C)A一定使溶膠更穩(wěn)定B一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉 C對溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定D對溶膠穩(wěn)定性沒有影響 溶膠的基本特性之一是（C)A 熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B 熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C 熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D 熱力學(xué)上穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系使用瑞利(Reyleigh)散射光強度公式，在下列問題中可以解決的問題是（A）A溶膠粒子的大小B溶膠粒子的形狀 C測量散射光的波長D測量散射光的振幅二、填空題溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，但它能在相當(dāng)長的時間里穩(wěn)定存在，主要原因是_______________。因為101網(wǎng)校的課程是名師的總結(jié)提高課，網(wǎng)校課堂上老師會按知識點講解相應(yīng)的例題，而且每個類型的例題老師都會給出解題思路分析，解題方法總結(jié)、同類題目的思考突破口等詳細講解，同學(xué)們只要記住這些規(guī)律，再遇到相同類型的題目時就會舉一反三了，同學(xué)們聽101網(wǎng)校數(shù)學(xué)和物理的名師面授，再做相應(yīng)的練習(xí)題目，數(shù)學(xué)和物理成績就會很快提高上去。M(溴苯)/p*(水)14．解：(1)由圖Ⅰ知X為A3B。K1(4)結(jié)晶過程的ΔSm包括兩部分，第一部分是1mol過冷水由263K升溫至：ΔS1==J(3)假設(shè)有xmolH2O(s)生成，由于過冷水結(jié)冰過程很快，故體系是絕熱的，即263K時結(jié)出xmol冰的放熱，使冰水體系升溫至。12．解：(1)由于過冷水升高到℃(K)時需要的熱量約為：()=J2H2O)液平衡區(qū)。：9．解：在圖上聯(lián)結(jié)Cf，交AD線于g點，量出Cf=cm，Cg=cm，用杠桿規(guī)則計算g點物系質(zhì)量，w(g)==g，加水g量出AD=cm，Dg=cm，w(NaCl)==g10．解：(1)根據(jù)題意，體系中只存在CaCO3和CO2S=2，R=R’=0K=SRR’=2因為壓力p固定，且Φ=2[CaCO3(s)，CO2(g)]所以：f=KΦ+=22+=這說明體系尚有一個自由度，此即為溫度，在溫度可自由變化的情況下，體系中CaCO3不分解。2．解：(1)p=W/2S=60/(3)=1607kg15．對。11．錯，通常兩個組分都同時產(chǎn)生正(或負)偏差。7．對，在p～x圖中理想液態(tài)混合物的液相線是直線。3．錯，應(yīng)是在一定范圍內(nèi)可以獨立變化的強度變數(shù)。計算：(1)溴苯水蒸氣蒸餾的溫度，；(2)在這種水蒸氣蒸餾的蒸氣中溴苯的質(zhì)量分數(shù)。mol1，預(yù)言由這兩個金屬所形成的最低共熔混合物的溫度和組成(設(shè)形成理想混合物)。mol1；熔化熱ΔHm[H2O(s)]=kJ已知Cp,m[H2O(l)]=J2H2O(s)％(重量百分數(shù))的NaCl水溶液平衡共存，在9℃時有一不相合熔點，在該熔點溫度時，不穩(wěn)定化合物NaCl(1)由相律證明我們可以把CaCO3在保持固定壓力的CO2氣流中加熱到相當(dāng)?shù)臏囟榷皇笴aCO3分解；(2)證明當(dāng)CaCO3與CaO的混合物與一定壓力的CO2共存時有且僅有一個平衡溫度。7．Ni與Mo形成化合物MoNi，在1345℃時分解成Mo與含53％Mo的液相，在1300℃有唯一最低共熔點，該溫下平衡相為MoNi，含48％Mo的液相和含32％Mo的固熔相，巳知Ni的熔點1452℃，Mo的熔點為2535℃，畫出該體系的粗略相圖[t℃～c圖]。3．乙酰乙酸乙酯CH3COCH2COOC2H5是有機合成的重要試劑，它的蒸氣壓方程為：lnp=5960/T+B，p的單位是Pa，此試劑在正常沸點181℃時部分分解，但在70℃是穩(wěn)定的，可在70℃時減壓蒸餾提純，壓強應(yīng)降到多少？該試劑的摩爾氣化熱是多少？4．液體A與B形成非理想溶液，在一定溫度下，蒸氣總壓與溶液組成的關(guān)系圖如右：(1)粗略畫出pA～xB、pB～xB線；(2)粗略畫出T～xB和T～yB線(沸點～組成線)。(1)若滑冰者體重為60kg，試求施于冰面的壓強為多少？(雙腳滑行)(2)在該壓強下，冰的熔點是多少？J7．加壓于冰，冰可部分熔化成水，這是什么原因？(A)加壓生熱；(B)冰的晶格受壓崩潰；(C)冰熔化時吸熱；(D)冰的密度小于水；(E)冰的密度大于水。3．克－克方程可適用于下列哪些體系？(A)I2(s)I2(g)；(B)C(石墨)C(金剛石)；(C)I2(s)I2(l)；(D)I2(l)I2(g)；(E)I2(g)(n,T1,p1)I2(g)(n,T2,p2)；(F)I2(l)+