20xx物理化學(xué)每章題庫(文件)
【正文】 白，p2T2=p1T1T1?p1V1V2?nRT233?33?dm???10m ?4?1004pθ(2) ?U?nCV,m?T2?T1??1??????J??1680J?? 。例17 1摩爾單原子理想氣體，始態(tài)為 2p? 、 dm3 ，經(jīng) pT = 常量的可逆過程壓縮到終態(tài)為4 p?。解 在100℃時(shí)，H2O（g）經(jīng)歷如下二個(gè)步驟的過程（1）水蒸氣等溫可逆壓縮到一個(gè)中間態(tài)H2O（g），?，100dm3 → H2O（g），p?，V′→H2O（l，g），p?，10dm3 求始態(tài)時(shí)水蒸氣物質(zhì)的量n?pV???100????mol????nRT????33???dm?50dm ??求中間態(tài)時(shí)水蒸氣的體積V??等溫可逆壓縮過程的功W1??nRTlnV???????2)?J?3512J V1 此為理想氣體等溫過程，因而 △U1 = 0, △H1 = 0（2）為等壓可逆相變過程，有部分水蒸氣凝聚為同溫度的水求終態(tài)時(shí)水蒸氣物質(zhì)的量ng?pV2??10????mol? RT???那么部分水蒸氣液化為水的物質(zhì)的量為W2=－p?（V2－Vˊ）=－{（10－50）}J = 4053J △H2 = nl△Hg→l =｛(－2259)18103｝｝kJ = － △U2 = △H2－p?（V2－Vˊ）= － kJ + = － kJ總過程的功的W、△H、△U、Q分別為W?W1?W2?7565J△H =△H2 = － △U=△U2 = － kJ Q = △【點(diǎn)評(píng)】，水蒸氣在等溫下先經(jīng)可逆壓縮至一個(gè)中間態(tài)，壓力是原來的一 倍，可視為理想氣體等溫可逆過程，系統(tǒng)的熱力學(xué)能和焓均無變化；然后在等溫、等壓下壓 縮水蒸氣至終態(tài)，過程中伴隨有可逆相變發(fā)生，有部分水蒸氣凝聚為水，系統(tǒng)的熱力學(xué)能變、 焓變與凝聚水的物質(zhì)的量有關(guān)，凝聚水的物質(zhì)的量能夠按照物料衡算求得。先分別計(jì)算系統(tǒng)在始態(tài)、中間態(tài)、終態(tài)時(shí)的溫度，然后使用正確的公式分別計(jì)算各過程的W、Q、Δ U和ΔH，再分別加合求得整個(gè)過程的W、Q、Δ U和ΔH。其 中（1）、（2）均為一次不可逆膨脹過程；（3）分二次完成，第一次不可逆膨脹到一個(gè)中間 狀態(tài)，再一次不可逆過程膨脹到終態(tài)；（4）為可逆膨脹過程。假設(shè)明白pp2，可 逆功W?nRTln例12 在等溫100℃時(shí)，1mol理想氣體分別經(jīng)歷以下四個(gè)過程，從始態(tài)體積V1=25dm3變化到體積V2=100dm3：（1）向真空膨脹；（2）在外壓恒定為氣體終態(tài)壓力下膨脹至終態(tài)；（3）先在外壓恒定的氣體體積50dm3時(shí)的氣體平衡壓力下膨脹至中間態(tài)，然后再在外壓恒定的氣體體積等于100dm3時(shí)的氣體平衡壓力下膨脹至終態(tài)；（4）等溫可逆膨脹。試計(jì)算各膨脹過程的功。dT4積分：p2p1 = (ΔH/ΔV) ln(T2/T1)，p2 = 15749 10 Pa，p1 = 101325 Paln(T2/T1) = (p2p1) ΔV/ΔHT2 = T1 = = K 即： t2 = 11℃6．下面是兩組分凝聚體系相圖，注明每個(gè)相圖中相態(tài)，并指出三相平衡線。cm3， g錯(cuò)14．在簡單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個(gè)系統(tǒng)點(diǎn)的液相組成都一樣。第五章相 平 衡一、填空題2. ， ? ，可見固體CO2（干冰）升華的壓力范圍是p ___ ? 。已經(jīng)明白水的ΔvapH=，水蒸汽可視為理想氣體。35．對多組分體系中i物質(zhì)的偏摩爾量，以下表達(dá)中不正確 ； 的是：(A) Xi是無限大量體系中i物質(zhì)每變化1mol時(shí)該系統(tǒng)容量性質(zhì)X的變化量 ；(B) X為容量性質(zhì)，Xi也為容量性質(zhì) ；(A) Xi不僅決定于T、p，而且決定于濃度；(D) X = ∑niXi 。10．計(jì)算熵變的公式適用于以下：(A) 理想氣體的簡單狀態(tài)變化 ；(B) 無體積功的封閉體系的簡單狀態(tài)變化過程 ；(C) 理想氣體的任意變化過程 ；(D) 封閉體系的任意變化過程 ；12．2mol理想氣體B，在300K時(shí)等溫膨脹，W = 0時(shí)體積增加一倍， 那么其 ?S(J2K1)為：(A) ； (B) 331 ；(C) ； (D) 。（對11．相變過程的熵變可由?S??HT計(jì)算。12．從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達(dá)
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