河北省淶水縣波峰中學(xué)20xx屆高三8月月考調(diào)研考試化學(xué)試題 word版（含答案）(文件)
【正文】 ③ (2)① 。 ② ________(填字母序號(hào) )。 28．（ 5分 ） (1) 。 (2)___________________________。 30．（ 8分 ） (1)① 和 ② 。 (5) 。 (4)① 。 2．答案： D 解析： Na2O2不屬于堿性氧化物， A錯(cuò)； B項(xiàng) NaHCO3與 CaCl2溶液不反應(yīng)，得不到白色沉淀； C 項(xiàng) Na 在常溫下很容易被空氣中的 O2氧化。 6．答案： C 解析： Na2O2的電子式為 Na＋ [ O 8．答案： D 解析： A 項(xiàng)中 Ⅰ 錯(cuò)誤，治療胃酸過多應(yīng)用 NaHCO3， Ⅱ 對(duì)； B 項(xiàng)中 Ⅰ 現(xiàn)象不對(duì)，應(yīng)先變紅后褪 色， Ⅱ 應(yīng)為生成 NaOH顯堿性，同時(shí) Na2O2具有漂白性； C項(xiàng)中 Ⅰ 、 Ⅱ 均正確，但兩者無因果關(guān)系。 10．答案： D解析：由于焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗(yàn)金屬元素是否存在的方法，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將 無法觀察到被檢驗(yàn)金屬元素的真實(shí)焰色反應(yīng)情況；觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。 13．答案： D解析： Al 在空氣中表面會(huì)形成一層致密的氧化物保護(hù)膜 Al2O3，從而保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。 17．答案： B解析： A、 C項(xiàng)所得到的 Al2O3中還分別含有 Na2SO4和 NaCl； D項(xiàng)加入過量 NaOH溶液后得不到 Al(OH)3沉淀。 21． 答案 ： C 解析 ： A 項(xiàng) ： Al2O3―― →NaOHNaAlO2 ―― →CO2＋ H2OAl(OH)3―― →△Al2O3； B 項(xiàng) ： AlCl3―― →氨水Al(OH)3―― →NaOHNaAlO2―― →HClAlCl3； C 項(xiàng) ： Al― →Al(OH) 3 不能一步完成 ； D 項(xiàng) ： MgCl2―― →NaOHMg(OH)2―― →△MgO―― →HClMgCl2。L － 1 L2 ＝ mol， 根據(jù) Al 元素守恒 ， n(Al)＝ n(NaAlO2)＝ mol。L － 1 NaOH溶液等分成兩份，在一份 NaOH溶液中通入過量的 CO2氣體，再將兩溶液混合，即得 50 mL 1 mol (3)① 同質(zhì)量的 NaHCO3與 Na2CO3固體與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，前者反應(yīng)生成氣體的速率快。 (4)根據(jù)題意可知，向 NaHCO3溶液中滴加 CaCl2溶液有白色沉淀和氣體生成，沉淀和氣體分別為 CaCO3和 CO2。 31．答案： (1)加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (2)將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則說明生成的氣體 X為 CO2 (3)Al＋ 3FeCl3=====△AlCl3＋ 3FeCl2 (4)①NaAlO Na2SiO3 ②Al 3＋ ＋ 3NH3在提純時(shí)可避免 AlCl3 中混有FeCl3，化學(xué)方程式為 Al＋ 3FeCl3=====△AlCl3＋ 3FeCl2。 ③ 工業(yè)上采取電解熔融Al2O3的方法獲得金屬鋁，化學(xué)方程式為 2Al2O3(熔融 )=====電解 4Al＋ 3O2↑ 。 ② 濾液乙中加入過量氨水的離子方程式為 Al3＋ ＋ 3NH3 (2)所生成的氣體 X為 CO2，檢驗(yàn)方法為將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則說明生成的氣體 X為 CO2。 30．答案 ： (1)①2Al ＋ Fe2O3=====高溫Al2O3＋ 2Fe ②4Al ＋ 3SiO2=====高溫2Al2O3＋ 3Si (2)HCl和 AlCl3 NaCl (3)Cl2＋ 2OH－ ===Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O 、 H＋ ＋ OH－ ===H2O (4)陽 Al＋ 4Cl－ － 3e－ ===AlCl－4 2Al＋ 7Cl－ － 6e－ ===Al2Cl－7 (5)氧化膜 能隔絕空氣 ， 阻礙鋼材被腐蝕 解析： (1)鋁屬于活潑金屬。mol － 1＝ 9 mol，裝置 Ⅱ 中 n(Na2CO3)＝1 g106 g (1)Na2CO3受熱不分解，而 NaHCO3受 熱易分解。 24．答案： C 解析： A 項(xiàng)生成沉淀和溶解沉淀消耗的 CO2的物質(zhì)的量相等； B 項(xiàng)沉淀生成與溶解消耗鹽酸量的比例為 13， D項(xiàng)開始無沉淀，后來才產(chǎn)生沉淀 。L － 1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化 ， 得到的是 Na2SO NaAlO2的混合溶液 ， 根據(jù) Na、 S元素守恒 ，則 n(NaOH)＝ 2n(Na2SO4)＋ n(NaAlO2)， 其中 n(Na2SO4)＝ n(H2SO4)， 則 n(NaAlO2)＝ mol 19．答案： B解析：能溶解 Al(OH) Al，而不能溶解 Fe的溶液只能是強(qiáng)堿溶液， A項(xiàng)中的HCO－3 ， C項(xiàng)中的 NH＋4 、 Mg2＋ ， D項(xiàng)中的 H＋ 都不能在強(qiáng)堿溶液中大量共存。 15．答案： D解析：電冶鋁時(shí)要消耗大量的電能， D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12．答案： D解析：注意反應(yīng)物的量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物和現(xiàn)象的影響，同時(shí)要注意反應(yīng)過程的分析。 L＝ mol ]2－ Na＋ ，故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為 12， A錯(cuò)誤；生成相同量的 O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同， B項(xiàng)錯(cuò)；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同， C項(xiàng)正確； Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同， D項(xiàng)錯(cuò)誤。 O 4．答案： D 解析：此過程涉及的反應(yīng)有 4Na＋ O2===2Na2O， Na2O＋ H2O===2NaOH,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O，而 Na2O生成 NaOH、 NaOH生成 Na2CO3均不是氧化還原反應(yīng)。 ③ ， 。 (2) 。 (3) 。 (4)“ 母液 ” 中可回收的物質(zhì)是 __________________________。 (3) 。 ② ________(填字母序號(hào) )。 27．（ 7分 ） (1) 。 波峰中學(xué) 20212017學(xué)年度第 一 學(xué)期 8 月份 調(diào)研考試 高 三化學(xué)試 題 答題紙 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 題號(hào) 17 18 29 20 21 22 23 24 答案 25．（ 6分 ） (1) (2)
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