【正文】 ③ (2)① 。 ② ________(填字母序號 )。 28．（ 5分 ） (1) 。 (2)___________________________。 30．（ 8分 ） (1)① 和 ② 。 (5) 。 (4)① 。 2．答案： D 解析： Na2O2不屬于堿性氧化物， A錯； B項 NaHCO3與 CaCl2溶液不反應，得不到白色沉淀； C 項 Na 在常溫下很容易被空氣中的 O2氧化。 6．答案： C 解析： Na2O2的電子式為 Na＋ [ O 8．答案： D 解析： A 項中 Ⅰ 錯誤，治療胃酸過多應用 NaHCO3， Ⅱ 對； B 項中 Ⅰ 現(xiàn)象不對，應先變紅后褪 色， Ⅱ 應為生成 NaOH顯堿性，同時 Na2O2具有漂白性； C項中 Ⅰ 、 Ⅱ 均正確，但兩者無因果關系。 10．答案： D解析：由于焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗金屬元素是否存在的方法，所以實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將 無法觀察到被檢驗金屬元素的真實焰色反應情況；觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。 13．答案： D解析： Al 在空氣中表面會形成一層致密的氧化物保護膜 Al2O3，從而保護內層金屬不被空氣氧化。 17．答案： B解析： A、 C項所得到的 Al2O3中還分別含有 Na2SO4和 NaCl； D項加入過量 NaOH溶液后得不到 Al(OH)3沉淀。 21． 答案 ： C 解析 ： A 項 ： Al2O3―― →NaOHNaAlO2 ―― →CO2＋ H2OAl(OH)3―― →△Al2O3； B 項 ： AlCl3―― →氨水Al(OH)3―― →NaOHNaAlO2―― →HClAlCl3； C 項 ： Al― →Al(OH) 3 不能一步完成 ； D 項 ： MgCl2―― →NaOHMg(OH)2―― →△MgO―― →HClMgCl2。L － 1 L2 ＝ mol， 根據(jù) Al 元素守恒 ， n(Al)＝ n(NaAlO2)＝ mol。L － 1 NaOH溶液等分成兩份，在一份 NaOH溶液中通入過量的 CO2氣體，再將兩溶液混合，即得 50 mL 1 mol (3)① 同質量的 NaHCO3與 Na2CO3固體與同濃度的鹽酸反應時，前者反應生成氣體的速率快。 (4)根據(jù)題意可知，向 NaHCO3溶液中滴加 CaCl2溶液有白色沉淀和氣體生成，沉淀和氣體分別為 CaCO3和 CO2。 31．答案： (1)加入焦炭消耗反應生成的氧氣，使平衡向正反應方向移動 (2)將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則說明生成的氣體 X為 CO2 (3)Al＋ 3FeCl3=====△AlCl3＋ 3FeCl2 (4)①NaAlO Na2SiO3 ②Al 3＋ ＋ 3NH3在提純時可避免 AlCl3 中混有FeCl3，化學方程式為 Al＋ 3FeCl3=====△AlCl3＋ 3FeCl2。 ③ 工業(yè)上采取電解熔融Al2O3的方法獲得金屬鋁，化學方程式為 2Al2O3(熔融 )=====電解 4Al＋ 3O2↑ 。 ② 濾液乙中加入過量氨水的離子方程式為 Al3＋ ＋ 3NH3 (2)所生成的氣體 X為 CO2，檢驗方法為將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則說明生成的氣體 X為 CO2。 30．答案 ： (1)①2Al ＋ Fe2O3=====高溫Al2O3＋ 2Fe ②4Al ＋ 3SiO2=====高溫2Al2O3＋ 3Si (2)HCl和 AlCl3 NaCl (3)Cl2＋ 2OH－ ===Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O 、 H＋ ＋ OH－ ===H2O (4)陽 Al＋ 4Cl－ － 3e－ ===AlCl－4 2Al＋ 7Cl－ － 6e－ ===Al2Cl－7 (5)氧化膜 能隔絕空氣 ， 阻礙鋼材被腐蝕 解析： (1)鋁屬于活潑金屬。mol － 1＝ 9 mol，裝置 Ⅱ 中 n(Na2CO3)＝1 g106 g (1)Na2CO3受熱不分解，而 NaHCO3受 熱易分解。 24．答案： C 解析： A 項生成沉淀和溶解沉淀消耗的 CO2的物質的量相等； B 項沉淀生成與溶解消耗鹽酸量的比例為 13， D項開始無沉淀，后來才產生沉淀 。L － 1 NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化 ， 得到的是 Na2SO NaAlO2的混合溶液 ， 根據(jù) Na、 S元素守恒 ，則 n(NaOH)＝ 2n(Na2SO4)＋ n(NaAlO2)， 其中 n(Na2SO4)＝ n(H2SO4)， 則 n(NaAlO2)＝ mol 19．答案： B解析：能溶解 Al(OH) Al，而不能溶解 Fe的溶液只能是強堿溶液， A項中的HCO－3 ， C項中的 NH＋4 、 Mg2＋ ， D項中的 H＋ 都不能在強堿溶液中大量共存。 15．答案： D解析：電冶鋁時要消耗大量的電能， D項錯誤。 12．答案： D解析：注意反應物的量對反應產物和現(xiàn)象的影響，同時要注意反應過程的分析。 L＝ mol ]2－ Na＋ ，故陰、陽離子的個數(shù)比為 12， A錯誤；生成相同量的 O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同， B項錯；由得失電子守恒知兩者轉移電子的物質的量相同， C項正確； Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，故原理不同， D項錯誤。 O 4．答案： D 解析：此過程涉及的反應有 4Na＋ O2===2Na2O， Na2O＋ H2O===2NaOH,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O，而 Na2O生成 NaOH、 NaOH生成 Na2CO3均不是氧化還原反應。 ③ ， 。 (2) 。 (3) 。 (4)“ 母液 ” 中可回收的物質是 __________________________。 (3) 。 ② ________(填字母序號 )。 27．（ 7分 ） (1) 。 波峰中學 20212017學年度第 一 學期 8 月份 調研考試 高 三化學試 題 答題紙 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 題號 17 18 29 20 21 22 23 24 答案 25．（ 6分 ） (1) (2)