42 富集在海水中的元素—氯2(文件)
【正文】 B． Cl－ ， NO?3 C． Cl－ ， CO ?23 D． Cl－ ， OH－ 12．濃鹽酸和 Ca（ ClO） 2能發(fā)生如下反應： Ca（ ClO） 2＋ 4HCl（濃） CaCl2＋ 2Cl2↑十 2H2O 用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（ ） ① CO2 ② HCl ③ H2O ④ O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 13．具有漂白作用的物質(zhì)有①氯氣②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉，其漂白原理相同的是（ ） A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 二、填空題：（ 36 分） 14．今有 H Cl2混合氣 100mL（標況），其中一種氣體體積為 45mL。 15．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程是： 其中關(guān)鍵的一步為如圖 4－ 2 所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成 HCl。 A． AgNO3溶液 B． NaOH 溶液 C．水 三、簡答題：（ 12 分） 17．在某 NaOH 溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。 答案及詳解： 1． C 解析： N CO2是無色、無毒氣體； CO 有毒但無色； Cl2是黃綠色且有毒的氣體。故選 D。 8． B解析： 根據(jù)反應方 程式： C12＋ H2O 2HCl＋ HClO 和 2HClO 2HCl＋ O2↑可知，充分反應的結(jié)果剩余氣體是 O2，且 Cl2與 O2之間滿足關(guān)系式： 2Cl2～ O2，故答案選 B。 Cl2多顯酸性， H2多顯堿性， Cl2與 H2等體積則恰好與 1molNaOH 反應，溶液顯中性。濃鹽酸可揮發(fā)出 HCl。活性炭具有漂白作用的原因是因為活性炭具有強的吸附性。由題給條件可知，反應后生成 90mLHCl，剩余反應物 10mL（可能是H2或 Cl2）。 16．① B ② A ③ C 解析： ①中 Cl2 完全被 NaOH 溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上下均顯無色；②中Cl2跟 水作用生成 HCl，再跟 AgNO3溶液充分作用，生成白色難溶鹽 AgCl，故上顯無色，下顯白色渾濁；③中少量 Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。 點評： 本題揭示了科學研究的基本方法，對自然現(xiàn)象（或?qū)嶒灛F(xiàn)象）運用概念、理論進行推測、判斷，再設計實驗進行檢驗。 解析： 飽和氯水中存在著 HCl 和 HClO，那么使溶液紅色突然褪去的原因可能是①酸（ HCl和 HClO）中和了 NaOH；② HClO 的強氧化性使色素褪色。 15．（ 1） H2Cl2通入過量的 H2 （ 2）用一個 100mL 有刻度的容器收集滿該合成氣體倒置于水中，如水沿器壁上升到97mL 刻度以上。所以漂白原理相同的是①和④。 13． C解析： 氯氣的漂白原理是利用 Cl2與 H2O作用生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，因而具有漂白作用。 12． A解析： 題中提供一條信息： Ca（ ClO） 2中＋ 1價的 Cl和濃 HCl中 － 1價的 Cl可歸到 0價的 Cl2。 點評： 這是一道將化學知識與生活相聯(lián)系的題目，此類題目要求能熟練運用化學知識解答生活中的有關(guān)問題。 5． AB 解析： 液氯的成分就是氯分子，所以液氯無酸性，也無漂白性；氯水中存在著 ClHClO、鹽酸等多種成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案選 A、 B。 3． D 解析： 氯氣是有毒氣體，聞氯氣的時候，應該用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。 （ 2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。（ 2）合成鹽酸廠要求合成氣中的 HCl 的含量要 大于 97％，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于 97％ ________。為了說明反應后氣體中 H2或 Cl2有剩余，使氣體通過 10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，若（ 1）剩余 ________mL，證明有________剩余；理由 ___________________。 （ 4）寫出 ④ 中反應的化學方程式 。 ④
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