【正文】 （至 少答兩點(diǎn)） 。 （ 5）某實(shí)驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加 入一定量的鋅，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定不含有的物質(zhì)是 。 （ 5）根據(jù) “ 在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 ” 這一理論，結(jié)合題意中的 “ 向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生 ” 可以斷定反應(yīng)后的濾渣中的成分是鐵或者 鋅、鐵的混合物，一定有鐵生成，鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液反應(yīng)，先置換出銅，因此有鐵一定有銅，所以濾渣中一定含有的固體是鐵、銅；因為濾渣中存在鐵，因此濾液中一定不含的物質(zhì)是硫酸、硫酸銅，因為不能和鐵共存 。 （ 2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有 （酸堿指示劑除外） 。 原理是：發(fā)電過程中 產(chǎn)生的煙氣中含有大量的 SO2，熱電廠用 “ 堿﹣石灰﹣石膏（ CaSO4?2H2O） ” 的方法使煙氣脫硫從而生成石膏 。 化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) 。 （ 4）生產(chǎn)流程中生成的 NaOH可循環(huán)利用，節(jié)約成本 。 ② 把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶 的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示 。 請回答： （ 1）下列各組中的離子，在 pH=3的水溶液中能大量共存的是 。 【答案】 ① Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl （ 1） AC （ 2） CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （ 3） Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 或 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （ 4）水 【解析】 試題分析： ① Na2SO4與 BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ； （ 1） A． H+ 和 OH﹣ 反應(yīng)生水，故錯誤； B． Ca2+和 CO32﹣ 生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故 B錯誤； C． H+ 和 CO32﹣ 反應(yīng)生成二氧化碳和水，故錯誤； D． 這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故正確；故選： D； 考點(diǎn)： 復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)；溶液 的酸堿性與 pH值的關(guān)系；離子或物質(zhì)的共存問題；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 26．人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬 。 （ 2）濾液 B中的金屬陽離子為 。 考點(diǎn)： 物質(zhì)的鑒別、推斷；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 三、（本題包括 3小題，共 18分） 27．根據(jù)如圖所示裝置回答下列有關(guān)問題： （ 1）儀器 x的名稱是 。 ① 若實(shí)驗時 E中蠟燭熄滅， F中溶液變渾濁，則 E中現(xiàn)象說明 A中產(chǎn)生的氣體所具有的性質(zhì)是 。 【發(fā)現(xiàn)問題】 查閱資料后，該同學(xué)將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴生成 。 【解釋與結(jié)論】 ① 當(dāng)觀察到 ，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了 CO2和 H2O，寫出裝置 C中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； ② 寫出 Cu2（ OH） 2CO3受熱分解的化學(xué)方程式 。 【實(shí)驗設(shè)計】 （ 1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預(yù)計石蕊試液由紫色變 色 。 （ 2）含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì) ： NH3 N2 NO NO2 顏色 無色 無色 無色 紅棕色 溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 【猜 想與分析】 （ 1）小明同學(xué)認(rèn)為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的觀點(diǎn)，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 【實(shí)驗探究】 小紅 同學(xué)對硝酸與 Cu反應(yīng)很感興趣，便取了一小塊 Cu片投入稀 HNO3中，發(fā)現(xiàn) Cu片溶解，也出現(xiàn)了上述 Zn與稀 HNO3反應(yīng)的類似現(xiàn)象，確認(rèn)生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應(yīng)的 Cu和 HNO3的質(zhì)量比為 8： 21，由此獲得了 Cu與稀 HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式 。且在常溫下 NH3不易被氧化成NO2 ② N2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下， N2在空氣中不能氧化成 NO2 【實(shí)驗探究】 3Cu+8HNO3=3Cu （ NO3） 2+2NO↑ +4H2O 【交流與反思】 銅不與稀 HCl發(fā)生置換反應(yīng)，是因為銅的金屬活動性弱于氫。 （ 2） α ﹣丙氨酸中碳元素、氫 元素、氧元素的質(zhì)量比為 。 （ 3）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 【答案】 油脂 （ 1） 89 （ 2） 36： 7： 32 （ 3） 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算；生命活動與六大營養(yǎng)素 31．某校化學(xué)興趣小組在參加社會實(shí)踐活動時，環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗 ：取廢水 300g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，請分析計算： （ 1）實(shí)驗中生成氫氧化銅的質(zhì)量為 g。 【實(shí)驗探究】由題干信息可知反應(yīng)物是銅與硝酸與生成物是硝酸銅一氧化氮和水，設(shè)該方程式中銅與硝酸的化學(xué)計量數(shù)分別為 x、 y，則 ，可得，據(jù)此的此反應(yīng)的方程是 3Cu+ 8HNO3= 3Cu （ NO3） 2+2NO↑+4H 2O； 【交流與反思】依據(jù)銅的金屬活動性可知銅的活動性在 氫后，所以不會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以能與銅反應(yīng)生成一氧化氮等物質(zhì) 考點(diǎn)： 實(shí)驗探究物質(zhì)性質(zhì)或變化規(guī)律；酸堿指示劑及其性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 四、（本題包括 2小題，共 12分） 30．維持人類生命和健康的六大基本營養(yǎng)素主要有蛋白質(zhì)、糖類、 、維生素、無機(jī)鹽和水 。 【答案】 【實(shí)驗設(shè)計】（ 1）紅 【猜想與分析】 （ 1）取少量稀 HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液。 ② 小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為 A的 N2，也遭到大家的一致反對，原因是 。 【實(shí)驗驗證】 同學(xué)們按上述設(shè)計做 了實(shí)驗，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會兒即褪去， Zn片投入稀 HNO4后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體 A，在試管口氣體 A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體 B。 【答案】 【猜想與假設(shè)】氧化銅 【設(shè)計方案】取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，黑色固體全部溶解形成藍(lán)色溶液 【進(jìn)行實(shí)驗】 D C 【解釋與結(jié)論】 ① C中石灰水變渾濁， D中無水硫酸銅變藍(lán) CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O； ② Cu2（ OH） 2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ ； 【反思與評價】除去空氣中的水分和二氧化碳，防止對產(chǎn)物的檢驗造成干擾 【解析】 試題分析： 中石灰水變渾濁， D中無水硫酸銅變藍(lán)，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO2和 H2O， C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O； ② Cu2（ OH） 2CO3受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu2（ O