滬科版化學(xué)高一下《化工生產(chǎn)能否做到又快又多》同步測(cè)試(文件)
【正文】 D．逆反應(yīng)速率先變小后變大 8．合成氨所需的氫氣由煤和水發(fā)生反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為： CO+H2O(g) CO2+ H2+Q。用去此標(biāo)準(zhǔn)溶液 20 mL，恰好中和，則試樣中 SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % % % % ，下列生產(chǎn)操作及對(duì)生產(chǎn)操作主要原因的說(shuō)明二者都正確的是 ，因?yàn)闋t氣中 SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng) ，因?yàn)榇髩K的不能燃燒 用 %的濃 H2SO4 吸收，目的是防止形成酸霧，以使 SO3 吸收完全 氧化為 SO3 時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高 SO2的轉(zhuǎn)化率 11． 一定溫度下某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： N2 +3H2 2NH3 ，達(dá)平衡后 ①保持容器體積一定，通入 N2，平衡 移動(dòng)。 12. 恒溫下，將 amolN2 與 bmolH2 的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) （ 1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻 t 時(shí)， nt（ N2） =13mol， nt（ NH3） =6mol，計(jì)算 a 的值。 （ 4）原混合氣體中， a∶ b= 。 12
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