滬科版化學高一下《化工生產能否做到又快又多》同步測試(文件)
【正文】 D．逆反應速率先變小后變大 8．合成氨所需的氫氣由煤和水發(fā)生反應制得，其中一步反應為： CO+H2O(g) CO2+ H2+Q。用去此標準溶液 20 mL，恰好中和，則試樣中 SO3的質量分數(shù)為 % % % % ，下列生產操作及對生產操作主要原因的說明二者都正確的是 ，因為爐氣中 SO2會與雜質反應 ，因為大塊的不能燃燒 用 %的濃 H2SO4 吸收，目的是防止形成酸霧，以使 SO3 吸收完全 氧化為 SO3 時需使用催化劑，這樣可以提高 SO2的轉化率 11． 一定溫度下某密閉容器中進行反應： N2 +3H2 2NH3 ，達平衡后 ①保持容器體積一定，通入 N2，平衡 移動。 12. 恒溫下，將 amolN2 與 bmolH2 的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) （ 1）若反應進行到某時刻 t 時， nt（ N2） =13mol， nt（ NH3） =6mol，計算 a 的值。 （ 4）原混合氣體中， a∶ b= 。 12
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