天津市河西區(qū)20xx屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題 word版含答案(文件)
【正文】 漸變淺。 [或 向盛有新制氫氧化銅（氫氧化鈉過量）的試管中滴加適量 X，振蕩后加熱，觀察有紅色沉淀，證明 X 含醛基 ]（ 2 分，合理即可給分） CH3CH2OCH2CH3（ 2 分） 9．（ 18 分） （ 1） 關(guān)閉彈簧夾及分液漏斗的活塞，將 B中導(dǎo)氣管深入到 B的水液面以下，手握燒瓶，若B 導(dǎo)管中有氣泡冒出，松開手， B 中有液柱回流 （ 2 分 ，合理即可給分 ） Na2SO3+H2SO4(濃 ) = Na2SO4+ SO2↑+H2O（ 2 分） （ 2） 打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的 N2，關(guān)閉彈簧夾（ 2 分） （ 3） （ 2 分） （ 4） BaSO4（ 1 分） 還原性（ 1 分） （ 5） 猜想 1： SO2 和 Fe3+、酸性條件下 NO3－ 都反應(yīng)（ 2 分） ① SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－ +4H+（ 2分） SO42－ +Ba2+=BaSO4↓（ 2 分） ② c（ 2分） 10．（ 14分） （ 1） MnO2+4H++2I－ =Mn2++I2+2H2O （ 2分） ab（ 2分） （ 2） i. （ 1分） 由圖像 2知：溫度升高， n(I2)增大，平衡正向移動(dòng)， 即知 2HI(g) H2(g)+I2(g) △ H=2z(x+y)0。 ii. 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和電極反應(yīng)式說明制備 KIO3的原理： _________________________ _________________________________________________________________________。 H H H H I I I I H I H I 成鍵 + 成鍵 + 斷 鍵 斷 鍵 x kJ/mol y kJ/mol z kJ/mol z kJ/mol (x、 y、 z 均大于 0) 圖 1 圖 2 n(I2) /mol 溫度 /℃ 400 600 1000 800 HI I－ I2 IO3－ ① ② ③ a. 增大 HI 濃度 b. 加壓 c. 移走 I2 d. 升溫 （ 3）反應(yīng) ③ 在 堿性條件下 I2可以轉(zhuǎn)化為 IO3－ 。 a. 3%的 H2O 稀硫酸 b. 氯水 c. FeCl2溶液 d. NaOH溶液 （ 2）反應(yīng) ② 2HI(g) H2(g)+I2(g) 的 能量變化 如 圖 1所示 ； 其他條件相同， 1 mol HI 在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中 n(I2)隨溫度變化的曲線如圖 2所示。 （ 5） 猜想 B中產(chǎn)生白色沉淀的原因： 猜想 1． ________________________________________________； 猜想 2： 由于 SO2 與 Fe3+反應(yīng)； 猜想 3： 由于 在酸性條件下 SO2 與 NO3－ 反應(yīng) 。 裝置 A中反應(yīng)的 化學(xué) 方程式是 _______________________________________。 Y 是 C 的同系物，比 C 多 2個(gè) CH2原子團(tuán)， Y 的同分異構(gòu)有多種，寫出其中核磁共振氫譜僅有兩種且吸收峰面積之比為 2:3 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ___________________________。
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