山東省曲阜市20xx_20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）(文件)
【正文】 能量為 ___________。 【解析】 試題分析：（ 1）此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底，因此放出的熱量小于 92kJ，△ H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，因此△ H 不變；（ 2）根據(jù)△ H和鍵能的關(guān)系，△ H=(x＋ 3 436－ 6 391)kJ 考點：考查△ H的計算、化學(xué)平衡常數(shù)的計算等知識。 B． 用酸式滴定管取待測食醋溶液 ，并滴加酚酞指示劑待用。 E．實驗數(shù)據(jù)記錄 1 2 3 4 V（樣品） /mL 0 V（ NaOH） /mL（初讀數(shù)） V（ NaOH） /mL（終讀數(shù)） 5 V（ NaOH） /mL（消耗） 5 （ 1）則 c（ 樣品． ．） /moL?L1=______；樣品總酸量 =______g/100mL。 【解析】 試題分析：（ 1）第 4組數(shù)值與另外三種差別大，刪去不用，因此平均消耗氫氧化鈉的體積為(＋ ＋ )/3=，醋酸的濃度為 15 10－ 310 － 3mol 考點：考查中和滴定實驗等知識。 （ 3）若 830K時，起始濃度 c(CO)=a mol/L， c(H2O)=b mol/L， H2的平衡濃度 c(H2)=c mol/L，a、 b、 c之間的關(guān)系式是 ______。 。 【解析】 試題分析：（ 1） CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始： 2 3 0 0 變化： 260% 平衡： 水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 100%=40%，K=c(H2)c(CO 2)/= ( )=1； （ 2） CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g) 起始： 2 6 0 0 變化： x x x x 平衡： 2－ x 6－ x x x 根據(jù)平衡常數(shù)的表達式， K=x2/=1，解得 x=，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率 100%=25%；（ 3） CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始： a b 0 0 變化： c c c c 平衡： a－ c b－ c c c 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)， K=c2/=1， ab=ac+bc。 （ 1） 830K 時，若起始時： c(CO)=2mol/L， c(H2O)=3mol/L，平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率為 60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ______； K值為 ______。L － 1， 500mL 樣品中醋酸的物質(zhì)的量為 100 10－ 3 500/10mol，則c(樣品 )= 100 10－ 3500/(1050010 － 3)mol/ L= （ 3）若上述 B 步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_________(填“無影響”、“偏大”或“偏小”，下同 )；若 在 D 步驟用堿式滴定管時開始沒有氣泡，后產(chǎn)生氣泡， 則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 ___________；若 D步驟滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)， 則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 __________。 D． 滴定，并記錄 NaOH的終讀數(shù)。（ 有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品 500mL、蒸餾水、 %甲基橙溶液、 %酚酞溶液、 %石蕊溶液）。 mol－ 1，解得 x=946；（ 3） 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) 起始： 0 0 變化 ： 平衡： K=c3(H2)c(N 2)/c2(NH3)=， N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ，K1=c2(NH3)/=1半分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得 v(NH3) ＝ (L?min) ，則 N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) 反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ___________。 考點：考查弱電解 質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)的計算、 pH的計算等知識。H 2O 的濃度仍為K － 1w， Ka、 Kw只受溫度的影響，因此 Ka、 Kw不變，因此比值不變；②醋酸的電離平衡常數(shù)等于 NH3 圖中 M、 Q、 N三點所示溶液 呈中性的點是 ___________（填字母）。H 2O溶液 ）電離平衡常數(shù)表達式 Kb＝ _______________________________，25℃ 時，氨水電離 平衡常數(shù)約為 ___________。 ② 25℃ 時 ， （ NH3 ） 17.（ 18分） 已知： 25℃ 時，
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