四川省理塘縣20xx-20xx學年高一化學5月檢測練習試題（含解析）(文件)
【正文】 O鍵能為 Q3 kJ/mol，對于 2H2(g)+O2(g) 2H2O，反應熱 △ H=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，故反應熱 △ H=2Q1kJ/mol +Q2kJmol－ 4Q3 kJ/mol=(2Q1+Q2－4Q3)kJ/mol，由于氫氣在氧氣中燃燒，反應熱 △ H＜ 0，即 (2Q1+Q2－ 4Q3)＜ 0，所以 2Q1+Q2＜ 4Q3，故選 C。L － 1，則下列判斷不合理的是 :c2=1:3 ， Y和 Z的生成速率之比為 2:3 ，容器內的壓強不再變化 0c1L－ 1，故 D合理；故選 B。 (4)X、 Y是中學化學中的常見物質， X、 Y分別由元素 ④ 、 ⑤ 和 ② 、 ④ 形成， X與 Y的反應是潛 水艇和呼吸面具中氧氣的來源。 【答案】 (1) 18g/mol； (2) NaAlCH； HClO4＞ H2SO4＞ H2SiO3； (3) C+4HNO3(濃 ) CO2↑+4NO 2↑+2H 2O； (4) 共價鍵； ； (5)強酸制弱酸；除去 CO2中的 HCl氣體； 錯誤 !未找到引用源。+2CO2+2H2O H2SiO3↓+2 錯誤 !未找到引用源。 (2)吸收尾 氣 (Cl2)一段時間后，吸收液 (強堿性 )中肯定存在的陰離子有 OH－和 、 。 也不存在 ClO－ ； 假設 3： _____________。L － 1H2SO 1mol +H2O (2) Cl－ 、 錯誤 !未找到引用源。 +H2O。L － 1KMnO4溶液，預期現(xiàn)象和結論：若溶液褪色則假設 1成立，否則假設 1不成立。 (3)氯化鋁在加熱時易升華，氣態(tài)氯化鋁的分子式為 Al2Cl6，由此判斷 AlCl3是 __________(填“ 離子 ” 或 “ 共價 ”) 化合物。 【答案】 (1)Fe2O3＋ 3C 2Fe＋ 3CO (2)Cl； 18 (3)共價；除去 FeCl3 (4)% 【解析】本題考查了利用鋁土礦 (主要成分是 Al2O3和 Fe2O3)為原料制備無水 AlCl3的工藝流程及有關問題。由流程圖可知，加入鋁是為了得到純凈的氯化鋁，鋁與氯化鐵反應可生成鐵和氯化鋁，所以加入 Al得作用是除去氯化鐵。 由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為，反應開始至 2min， X的轉化率為 。 (填 “ 變大 ” 、 “ 變小 ” 或 “ 不變 ”) 。 。 (1)由圖象可以看出，反應中 X、 Y的物質的量減小， Z的物質的量增多，則 X、 Y為反應物， Z為生成物，且 △ n(X)∶△ n(Y)∶△ n(Z)=∶ ∶=3∶ 1∶ 2，則反應的化學方程式為： 3X+Y 2Z；反應開始至 2min， X的轉化率為 錯誤 !未找到引用源。 ① 其陰影面積表示的是 。100%=% 。 (2)由流程圖可知，在氯化爐中發(fā)生的反應為 Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO和 2Fe+3Cl2 2FeCl3，故氯化爐中生成 AlCl3的反應中，被還原的元素是 Cl元素，由方程式可知，生成 1 mol AlCl3理論上至少 需消耗 ，即 18g焦炭。 (4)AlCl3產(chǎn)品中 Fe元素含量直接影響其品質，為測定產(chǎn)品中 Fe元素的含量，現(xiàn)稱取 g無水 AlCl3樣品，溶于過量的 NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為 g。利用鋁
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