【正文】 A．紅 磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧 B．木炭在氧氣中燃燒產(chǎn)生紅色火焰 C．鐵絲在空氣中燃燒火星四射，產(chǎn)生黑色固體 D．鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體 【考點】 氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應現(xiàn)象． 【專題】 元素與化合物；氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途；實驗現(xiàn)象的觀察和記錄． 【分析】 A、根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． B、根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． C、根據(jù)鐵絲在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． D、根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． 【解答】 解： A、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大 量的白煙，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤． B、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，故選項說法錯誤． C、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會產(chǎn)生火星，故選項說法錯誤． D、鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，生成一種白色固體，故選項說法正確． 故選： D． 【點評】 本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別． 8．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．丙可能是單質(zhì) B．該 反應是化合反應 C．丁一定是該反應的催化劑 D．甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙物質(zhì) 【考點】 質(zhì)量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；單質(zhì)和化合物的判別；反應類型的判定． 【專題】 化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 反應后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物，也不是催化劑． 【解答】 解：反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應后質(zhì)量分數(shù)減小的物質(zhì)是反應物，質(zhì)量分數(shù)增大的物質(zhì)是生成物，由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化可知，甲和乙的質(zhì) 量分數(shù)減小，是反應物，丙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，是生成物，而丁物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，丁物質(zhì)可能是催化劑； A、由以上分析可知，甲和乙物質(zhì)反應生成了丙物質(zhì)，屬于化合反應，丙物質(zhì)屬于化合物．錯誤． B、反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．正確． C、研究表明，在該反應中丁可能是催化劑．錯誤． D、應該是參加反應的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量，而甲物質(zhì)和乙物質(zhì)沒有完全反應．錯誤． 故選： B． 【點評】 理解質(zhì)量守恒定律時，要注意是參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參與反應的那部分物質(zhì)的質(zhì)量 不能計算在內(nèi)． 9． A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列分析正確的是（ ） A． t1℃ 時， A、 C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B． t2℃ 時，把 50gA放入 50g水中能得到 A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為 1： 3 C．將 t2℃ 時， A、 B、 C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1℃ ，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是 B＞ C=A D．將 C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方? 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系． 【專題 】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度確定物質(zhì)能否全部溶解，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答即可． 【解答】 解： A、 t1℃ 時，相同質(zhì)量的 A、 C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此處沒有提溶液的質(zhì)量，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小，錯誤； B、 t2℃ 時， A的溶解度是 50g，把 50gA放入 50g水中能得到 A的飽和溶液，只能溶解 25g，故溶液質(zhì)量是 75g，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為 25g： 75g=1： 3，正確； C、將 t2℃ 時， A、 B、 C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1℃ ， AB的溶解度減小有晶體析出， t1℃時 B的溶解度大于 A的溶解度，故 B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于 A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)， C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與 t2℃ 相同，據(jù)圖可以看出， C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是 B＞ A＞ C，錯誤； D、將 C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，錯誤； 故選 B． 【點評】 本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行． 10．下列各選項中，實驗操作一定能夠達到相應的實驗目的是（ ） 選項 實驗目的 實驗操作 A 探究人體吸入的空氣與呼出的氣體中二氧化碳含量的不同 常溫下，同時分別向同體積的盛有空氣樣品和呼出氣體樣品的集氣瓶中滴加相同滴數(shù)的飽和澄清石灰水，振蕩 B 驗證二氧化碳與水反應生成碳酸 向收集滿二氧化碳的集氣瓶中加入約 體積的水，振蕩 C 探究稀鹽酸與氫氧化鈉鈉溶液恰好完全反應 向稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后所得的溶液中滿加硝酸鋇溶液 D 探究生石灰是否變質(zhì) 先加足量水溶解，振蕩，用潔凈干操玻璃棒蘸取溶液． 滴到 pH試紙上 A． A B． B C． C D． D 【考點】 化學實驗方案設計與評價；吸入空氣與呼出氣體的比較；二氧化碳的化學性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途；中和反應及其應用． 【專題】 實驗設計題；簡單實驗方案的設計與評價． 【分析】 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁； 二氧化碳能夠溶于水； 稀硫酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀硫酸和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鈉； 氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性， pH大于 7． 【解答】 解： A、常溫下，同時分別向同體積的 盛有空氣樣品和呼出氣體樣品的集氣瓶中滴加相同滴數(shù)的飽和澄清石灰水，振蕩，呼出氣體樣品的集氣瓶中，澄清石灰水變渾濁，而盛有空氣樣品的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，因此可以用澄清石灰水探究人體吸入的空氣與呼出的氣體中二氧化碳含量的不同； B、向收集滿二氧化碳的集氣瓶（玻璃瓶，不會發(fā)生形變）中加入約 體積的水，振蕩，無明顯現(xiàn)象，因此不能用向收集滿二氧化碳的集氣瓶中加入水的方法驗證二氧化碳與水反應生成碳酸； C、稀硫酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀硫酸和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫 酸鋇和硝酸鈉，因此不能用向稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后所得的溶液中滿加硝酸鋇溶液的方法探究稀硫酸與氫氧化鈉鈉溶液恰好完全反應； D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性， pH大于 7，因此不能用先加足量水溶解，振蕩，用潔凈干操玻璃棒蘸取溶液．滴到 pH試紙上的方法探究生石灰是否變質(zhì)． 故選： A． 【點評】 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎． 二、解答題（共 5小題，滿分 17分） 11．化學用語是學習化學的重 要工具，按要求用化學用語填空； （ 1） 2個氮分子 2N2 ； （ 2） 2個硫酸根離子 2SO42﹣ ， （ 3）醫(yī)療上用來治療胃酸過多的一種鹽 NaHCO3 ， （ 4）常用于改良酸性土壤的一種堿 Ca（ OH） 2 ． 【考點】 化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】 化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 （ 1）分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字． （ 2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶 1個電荷時， 1要省略． 若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字． （ 3）醫(yī)療上用來治療胃酸過多的一種鹽是碳酸氫鈉，寫出其化學式即可． （ 4）氫氧化鈣是常用于改良酸性土壤的一種堿，寫出其化學式即可． 【解答】 解：（ 1）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則 2個氮分子可表示為 2N2． （ 2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶 1個電荷時，