北京市石景山區(qū)20xx屆高三3月統(tǒng)一練習（一模）化學試題 word版含答案(文件)
【正文】 沉淀的影響等合理可以給分） （ 6）硝酸銀與不同鹽反應的類型（沉淀或氧化還原），與構成鹽的陰陽離子的 種類 、離子濃度、 反應條件 等有關（其它描述合理給分） 。 （ 4） ① 反應 I ； ?????????????????????（ 1 分） ② ； ③ 該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動； ④ K=16/3 （或 K=） （ 5） CO2+2H++2e－ ===CO +H2O 27.（ 11 分 ) （除特別注明，均每空 2 分） （ 1） 2NO2－ +2 I－ +4H+===I2+2NO +2H2O （ 2）升華或加熱、冷凝結晶（無冷凝結晶不扣分） （ 3） 3 I2+3CO32－ ===5 I－ + IO3－ +3CO2 或 3 I2+6 CO32－ +3H2O===5 I－ + IO3－ +6HCO3－ （ 4）） 氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑 ，會繼續(xù)氧化 I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離2 105Pa,300℃ 催化劑 乙醇 △ 子氧化成碘單質(zhì) ,意思對即可 ) （ 5）從水層取少量溶液于試管中，加入 幾滴 淀粉溶液，滴加 Fe2(SO4)3溶液 ，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有 I－ ；另從水層中取少量溶液于試管中，加入 幾滴 淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加 Na2SO3 溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有 IO3－ （ 3 分） 28． （ 15 分） （除特別注明，均每空 2 分） （ 1） Ag2SO4 （ 2） Ag2SO4(s) +2 I－ ===2Ag I(s) + SO42－ （ 3） Ag+ + Fe2+ === Ag + Fe3+ ， 2Ag+ +SO42－ === Ag2SO4 （ 4）探究 ② 中白色沉淀的來源，排除 ② 中銨根的影響。 （ 4）不寫“↑”或“↓”不扣分。 （ 6） 通過以上 探究，得出 AgNO3 溶液和不同類型鹽溶 液反應多樣性的結論是 ______。 （ 5）對于③ 中紅色 褪 去的原因 及 Ag+與 SCN－ 反應 的 情況， 小組進行 以下分析和設計： Ⅰ .甲同學認為 ， 紅色 褪 去的原因 與 平衡 移動 原理 有關， 解釋 為 。 含 I－ 的鹵水 （酸化至 pH=2） 分離操作 X 稀 H2SO4 吸收 I2 粗碘 方案甲 低溫干燥 ③ ② ① 濃 Na2CO3溶液 氧化后 過濾 方案乙 粗碘 NaNO2 活性炭吸附 I2 氧化 （ 1）①中的白色沉淀是 。請 分別 ． ． 檢驗 濾液中 的 I－ 、 IO3－ ， 將 實驗方案 補充完整 。 （ 2） 方案甲中 ， 根據(jù) I2 的特性 ， 分離操作 X 的方法是 ________
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