安徽20xx年中考化學復習滾動小專題四酸堿鹽之間的相互轉化(文件)
【正文】 _____________________________________________________________________。 2． B [解析 ] Ca2＋ 和 CO32－ 生成碳酸鈣沉淀 ， 二者不能共 存； Cu2＋ 的溶液是藍色的 ， 不是無色溶液； H＋ 和 OH－ 反應生成水 ， 二者不能共存。 7． D [解析 ] ① 石灰石是起始原料； ② 碳酸鈉是起始原料； ③ 碳酸氫鈉是碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成的 ， 不是起始原料 ， 是最終產(chǎn)品； ④ 燒堿是熟石灰和碳酸鈉溶液反應生成的最終產(chǎn)品； ⑤ 二氧化碳是中間產(chǎn)物； ⑥ 熟石灰是中間產(chǎn)物。 11． (1)大量熱 迅速沸騰或汽化 膨脹 (2)腐蝕性 [解析 ] (1)生石灰與水反應生成氫氧化鈣 ， 放出大量熱 ， 使剩余水迅速沸騰或汽化 ， 體積迅速膨脹 ， 杯內(nèi)氣壓迅速增大 ， 從而發(fā)生爆炸。 13． [查閱資料 ] 常溫下碳酸氫鈉在形成飽和溶液時 ， 其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于 10% [進行實驗 ] (1)NaCl (2)①Na 2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋ 2NaCl ② Na2CO NaOH [獲得結論 ] NaOH [解析 ] 由于常溫下 ， 碳酸氫鈉的飽和溶液中 ， 其溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 g＋ 100 g100%≈ %10%， 故原溶液肯定不是碳酸氫鈉溶液。 14． (1)CaCO3 (2)CaO＋ H2O===Ca(OH)2 (3)大于 (4)Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O 15． (1)構成微粒直徑大小 (2)NH CO2 (3)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小 (4)Ca(OH)2＋ MgSO4===CaSO4＋ Mg(OH)2↓ [或 Ca(OH)2＋ MgCl2===CaCl2＋ Mg(OH)2↓ ] (5)OH－ 、 Ba2＋ 、 CO32－ (6)帶 1個單位電荷的離子 [解析 ] (2)氨堿法制純堿時 ， 首先需向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉 ， 因為氨氣極易溶于水形成堿性 溶液 ， 再通二氧化碳吸收效果較好 ， 所以應先通氨氣再通二氧化碳。 [評價交流 ] 甲同學把硝酸銀溶液放入 B溶液中有白色沉淀生成 ， 不能確定 A是稀鹽酸 ， 因為 B 溶液中也可能有未反應完的碳酸鈉 ， 碳酸鈉和硝酸銀也能生成白色碳酸銀沉淀。因此 ， 除去溶液中干擾離子的一般方法是：將干擾離子變成沉淀或氣體或水除去。發(fā)生的反應有：稀硝酸和碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳 ， 硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉 ， 溶于水的物質(zhì)在溶液中以離子形式存在 ， 所以反應后溶液中一定含有 Na＋ 、 Cl－ 、 NO3－ 。發(fā)生反應的化學方程式為 Ca(OH)2＋ MgSO4===CaSO4＋ Mg(OH)2↓ 或Ca(OH)2＋ MgCl2===CaCl2＋ Mg(OH)2↓ 。根據(jù)樣品無色溶液能與過量的氯化鈣溶液反應產(chǎn)生能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的白色沉淀 ， 可推知該樣品中一定含有碳酸鈉；再根據(jù)樣品無色溶液與過量的氯化鈣溶液反應后的濾液顯堿性可推知 ， 該樣品中還存在氫氧化鈉。 12． (1)B (2)K2SO4＋ Ba(NO3)2===2KNO3＋ BaSO4↓ [解析 ] (1)氯化鋇與氫氧化鈉不發(fā)生反應 ， 但可與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀 ， 可用氯化鋇鑒別這兩種溶液；硝酸鈉不與氫氧化鈉或碳 酸鈉發(fā)生反應 ， 無法區(qū)分這兩種溶液；稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應但無明顯現(xiàn)象 ， 與碳酸鈉溶液反應時會生成二氧化碳氣體 ， 可用稀硫酸鑒別這兩種溶液。 9． D [解析 ] 由圖可知： c點時溶液的 pH小于 7， 顯酸性； a點時溶液的 pH大于 7， 顯堿性 ， 此時溶液中的溶質(zhì)是 K2SO4和 KOH； pH由開始時大于 7逐漸減小至小于 7， 可知原溶液顯堿性 ，
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