20xx春人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十單元課題2《酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)》word教案(文件)
【正文】 呈堿性。 人體內(nèi)物質(zhì)的 pH值 人類在生命活動(dòng)中，總要不斷地?cái)z入或排出許多酸性或堿性物質(zhì)，因 而人體的血液是一種含有多種物質(zhì)的混合液體。另外血液本身是中性的，但是，當(dāng)血液進(jìn)入心臟和肺后，會(huì)攜帶大量溶解的二氧化碳，使血液偏弱酸性（ pH=）。 ① H+離子濃度＞ OH離子濃度； ② H+離子濃度 =OH離子濃度； ③ H+離子濃度＜ OH離子濃度； ④ pH=7；⑤ pH＞ 7；⑥ pH＜ 7． 答：（②④）；（①⑥）；（③⑤）。（ 3）：正常雨水 pH 約為 。 活動(dòng)與探究 1：測(cè)定幾種酸和堿的 pH pH pH pH 稀硫酸 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 2：測(cè)定生活中一些物質(zhì)的 pH 物質(zhì) pH 酸堿性 物質(zhì) pH 酸堿性 橘汁 汽水 糖水 自來(lái)水 牛奶 蒸餾水 番茄汁 草木灰水 肥皂水 洗潔精 3：溶液酸堿度的重要意義 （ 1）：許多化學(xué)反應(yīng)必須在一定 溶液中才能進(jìn)行。 答：①②③⑤四種說(shuō)法不對(duì)。 身體內(nèi)不同部分的物質(zhì)具有不同的 pH 值。但必須明確， pH是在 0～ 14這個(gè)范圍內(nèi)變化的，不能小于 0或大于 14，而且 pH 只用于表示稀溶液的酸堿度，濃溶液的酸堿度不能用 pH 表示（這方面的道理將在高中化學(xué)里學(xué)到）。為什么要強(qiáng)調(diào)“半分鐘”這樣短的時(shí)間？因?yàn)闀r(shí)間長(zhǎng)了， pH 試紙可能 會(huì)與待測(cè)液發(fā)生其他化學(xué)反應(yīng)，顏色就不真實(shí)了，測(cè)定的 pH也就不準(zhǔn)確了。例如，要知道某溶液是酸性溶液還是堿性溶液，可用一支試管取少量待測(cè)液，滴入 2滴～ 3滴紫色石蕊試液，若變紅，為酸性溶液；變藍(lán)，為堿性溶液；若仍然保持紫色則為中性溶液。 二：中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用： 1：改良酸性土壤 ：由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致土壤呈酸性，必須在土壤中加入適量熟石灰，中和土壤的酸性。在化學(xué)上，對(duì)于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給它們 統(tǒng)稱硫酸鹽，含有 K+的鹽（像 KCl、 K2SO4等）統(tǒng)稱鉀鹽等等。 2．酸式鹽 ： 酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個(gè) “ 氫 ” 字，然后再讀金屬的名稱。10H 2O Na2CO3+10H2O 鹽的命名 1．正鹽 ： 其中無(wú)氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一 “ 化 ”字，叫做 “ 某化某 ” ，如 NaCl叫做氯化鈉， K2S叫做硫化鉀等等。5H 2O CuSO4+5H2O， CuSO4 +
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