福建省泉港區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(文件)
【正文】 19.(8 分 ) 二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。mol－ 1 （ 1）反應(yīng) 2CO2(g)＋ 6H2(g) CH3OCH3(g)＋ 3H2O(g) ΔH3＝ ________kJ T1溫度下，將 4mol CO2 和 8 mol H2 充入 2 L 的密閉容器中， 10min 后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則 0～ 5 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(CH3OCH3)＝ ________________； KA、 KB、 KC三者之間的大小關(guān)系為 ____________________。 已知 ： ① 6Fe2+ +Cr2O72+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中 Cr3+為 綠色 ②R 溶液 的變色原理： R(氧化型 ，紫紅色 ) Q(還原性 ，無色 ) （ 3） 該實驗 中需要用到的 主要 玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、 、 （ 4） 如何 判斷滴定達到終點： （ 5） 步驟 2的 主要作用是 （ 6） 硫酸亞鐵 銨 溶液 的 標(biāo)定 濃度 是 mol/L（保留三位有效數(shù)字） （ 7） 若滴定前 錐形瓶中有水，對測定結(jié)果的影響是 （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或“ 無 影響 ” ） 泉港一中 20172018 學(xué)年 上學(xué)期期末質(zhì)量檢測 高二 年級 化學(xué)科 試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題（每小題 3 分，共 45 分 ） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D D D C B D A A D A B D C C 二、非選擇題 19. （ 8 分）每空 2 分 （ 1） HCO3既會電離也會水解，且電離程度小于水解程度， HCO3 H++CO32，HCO3+H2O OH+H2CO3 （ 2） FeCl3溶液存在： Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3 H+，加入 CuO 與 H+反應(yīng)： CuO+2H+=Cu2++H2O，促進 Fe3+水解，使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3，過濾除去 （ 3） CaSO4存在平衡： CaSO4 Ca2+ +SO42，加入 Na2CO3溶液， CO32結(jié)合 Ca2+生成 CaCO3， 促使平衡右移， CaSO4轉(zhuǎn)化 CaCO3 （ 4） NO2存在平衡 2NO2 N2O4，加熱后平衡左移， NO2濃度增加，顏色變深 20.（ 12 分 ）各 2 分 （ 1） ； 103 （ 2） 6 103； （ 3） 105； 5 103 21. （ 14 分 ） （ 1） H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) ,Δ H=． mol1。 Ka1 Ka2 H2SO3 102 108 H2CO3 107 1011 （ 1） mol （ 2）一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是 ________(填字母 )。已知： CO2(g)＋ 3H2(g)＝ CH3OH(g)＋ H2O(g) ΔH1＝－ kJ若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。 （ 2）氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式： ___ （ 3）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式
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