第三章第四節(jié)離子晶體新(文件)
【正文】 周圍吸引著幾個(gè) Na+? Cl Na+ NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型 小結(jié)： 每個(gè) Na+同時(shí)吸引 個(gè) Cl，每個(gè)Cl同時(shí)吸引 個(gè) Na+，而 Na+數(shù)目與 Cl數(shù)目之比為 化學(xué)式為 。 離子 Na+ Cs+ Cl 離子半徑 /pm 95 169 181 NaCl CsCl r+/r = r+/r = .=6 .=8 配位數(shù) 4 6 8 半徑比 ~ ~ ~ 空間構(gòu)型 ZnS NaCl CsCl 晶體中正負(fù)離子的的半徑比 (r+/r )是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素 ,簡(jiǎn)稱幾何因素。 （ 4） Ca2+面心立方最密堆積， F填充在全部 四面體空隙中。 熔沸點(diǎn)較高 ， 硬度較大 ，難揮發(fā)難壓縮。 謝謝大家 THANK YOU FOR YOUR ATTENTION YourName 13881071886 龍臺(tái)中學(xué)高二理科化學(xué)組 。 一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。（不討論） 科學(xué)視野 ? 思考： 碳酸鹽的穩(wěn)定性與什么因素有關(guān)。 （ 2）配位數(shù) 8： 4。每個(gè)晶胞中有 Na+，有 個(gè) Cl 在每個(gè) Na+周圍與它最近的且距離相等的 Na+有 個(gè) 6 6 1： 1 NaCl4 4
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