物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案(文件)
【正文】 D. X2Y 型離子化合物 1 A、 B 兩元素的原子核外電子數(shù)之和為 19，之差為 3，則 A、 B 兩元素形成化合物的化學(xué)式是 （ ） 1由 X 和 Y兩元素組成 的兩種化合物甲和乙 ,甲的化學(xué)式為 XY2,其中 X 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) %.若乙分子中 X 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %,則乙的化學(xué)式為 （ ） B. XY3 C. X2Y D. XY 1 A、 B、 C、 D四種微粒的核電荷數(shù)依次增大，但都不超過(guò) 18， A微粒失去二個(gè)電子后呈中性； A、B、 C 三種微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)相同．且 A 與 C 可形成 CA型離子化合物； B 和 D微粒均不顯電性， D 微粒的第一層比第三層少 5 個(gè)電子．試判斷： （ 1） A 微粒的符號(hào) （ 2） B 微粒的名稱 （ 3） A 與 C 形成化合物的化學(xué)式是 （ 4） D 微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是 1有 A、 B、 C、 D、 E 五種元素， E 的 L 層為最外層， L 層有 6 個(gè)電子時(shí)為中性微粒； A與 E 形成化合物 AE2，在 AE2中 A 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %； B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 A 原子核外電子數(shù)多 6個(gè)； C2離子與氬原子結(jié)構(gòu)相同， D3+與 Na+電子數(shù)相同。 。 2） C D3+微粒的結(jié)構(gòu)示意圖分別是： 、 。氦 3 原子核內(nèi)有 2 個(gè)質(zhì)子和 1個(gè)中子。 例 有 A、 B、 C、 D四種元素的微粒 .A微粒只有一個(gè)質(zhì)子 ,B 微粒核外有
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