20xx秋人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)課件ppt下載3(文件)
【正文】 __ 。 第五單元 化學(xué)方程式 氣球的作用 基本反應(yīng)類型 ①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) A+B+C=D ② 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) D=A+B+C ③ 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) A+BC=AC+B 化合反應(yīng)中元素的化合價(jià) ________改變 分解反應(yīng)中元素的化合價(jià) ________改變 置換反應(yīng)中元素的化合價(jià) ________改變 可能 可能 一定 ，生成 ｇ水該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是 ( ) B、碳氧兩種元素 C、碳?xì)鋬煞N元素 D、碳?xì)溲跞N元素 物 質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量 /g O． 4 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測(cè) 0 密閉容器內(nèi)有 A、 B、 C、 D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： （ 1）待測(cè)＝ _______ （ 2）該反應(yīng)屬于 類型的反應(yīng) C 分解 20g的石灰石與 50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)， 反應(yīng)容器內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量是 求： (1)生成的二氧化碳的質(zhì)量； (2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 知識(shí)點(diǎn) 爆炸： 可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 點(diǎn)燃 C2H5OH+ 3O2===2CO2+3H2O (2)化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 CH4+2O2====CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰） 點(diǎn)燃 （ 2）乙醇 俗稱 :_______, 化學(xué)式 :________ 知識(shí)點(diǎn) 7化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （ 1） 放熱反應(yīng)： 如所有的燃燒 金屬與酸的反應(yīng) CaO+H2O==Ca(OH)2 高溫 （ 2） 吸熱反應(yīng)：如 C+CO2====2CO 知識(shí)點(diǎn) 新能源： 氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐? 第八單元 金屬和金屬材料 金屬材料： 純金屬（ 90多種）和 合金 （幾千種） 金屬的物理性質(zhì)： （ 1）常溫下一般為 態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 X、 Y、 Z是三種不同的金屬，某同學(xué)利用這三種金屬單質(zhì)、鹽酸、 Z的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表（能反應(yīng)的記為“ +”，不能反應(yīng)的記為“ — ”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn)）。 3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2 （ 2）原料：鐵礦石、 焦炭 、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 _____）、赤鐵礦（主要成分是 ______） 鐵的銹蝕 （ 1）鐵生銹的條件是：鐵與 ____________________________接觸（鐵銹的主要成分： Fe2O3 。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? ；假如 X、 Y、 Z都是 +2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)? 。 合金是 ______物。 知識(shí)點(diǎn) 5：酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn) 向一個(gè)充滿 _______和一個(gè)充滿 ________的集氣瓶中各加入少了的水。 高溫 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2===2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)， CO2是氧化劑， C是還原劑） 物理性質(zhì)：無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得 固體 干冰 用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn) 一氧化碳 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小， 難溶于水 化學(xué)性質(zhì) : （ H CO、 C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原） 1）可燃性（鑒別： H CO、 CH4可燃性的 氣體 ： 看燃燒產(chǎn)物） △ 2）還原性： CO+CuO====Cu+CO2 （ 非置換反應(yīng) ） 3）毒性（與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒）。 （ 2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位） 第六單元 碳和碳的氧化物 知識(shí)點(diǎn) 常溫下的穩(wěn)定性 可燃性 還原性 固體由黑色變成 紅色 C+2CuO== =2Cu+CO2↑ 高溫 2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑ 高溫 固體由 紅 色變成 黑色 知識(shí)點(diǎn) 2 二氧化碳的制法 （ 1）二氧化碳的工業(yè)制法： 高溫 煅燒石灰石： CaCO3===CaO+CO2↑ 石灰石 主要成分 CaCO3 生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （ 2）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2） 驗(yàn)證方法：將氣體通入 澄清的石灰水 ，若渾濁，則是二氧化碳。現(xiàn)用 25g含碳酸鈣 80%的大理石 與 100g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，恰好完全反應(yīng)。 (4)鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為 _____。 原子核 核電荷數(shù) 電子層 最外層電子數(shù) 得 1個(gè) 質(zhì)子數(shù)相同 最外層電子 數(shù)不同 7 +17 8 2 8 +17 8 2 說明： 最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同 （ Mg， He最外層電子數(shù)為 2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似 （ He， Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） （ 1）在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) （ 2）原子的質(zhì)量主要
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