魯科版化學(xué)必修1《金屬材料 復(fù)合材料》(文件)
【正文】 、銅、鋁、鈦 解析 ：根據(jù)金屬的活動(dòng)性可知，人類對(duì)金屬單質(zhì)的使用順序與其活動(dòng)性是相反的，所以由早到晚的順序是銅、鐵、鋁、鈦。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或 Cu2O，兩者都是紅色固體。你認(rèn)為這些方法的選擇主要是依據(jù) ( ) A．金屬在自然界里存在的形式 B．金屬元素在地殼中的含量 C．金屬陽(yáng)離子得電子的能力 D．金屬熔點(diǎn)的高低 答案 ： C 9．下列說法正確的是 ( ) A．不銹鋼中除了鐵元素以外還含有多種其他元素，因此屬于復(fù)合材料 B．玻璃中含有鈉、鈣等金屬元素，所以不屬于無機(jī)非金屬材料 C．塑料的化學(xué)成分是有機(jī)物，并且是通過人工合成的，所以是有機(jī)合成材料 D．碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料是由基體和增強(qiáng)體復(fù)合而成的，屬于復(fù)合材料 解析 ：不銹鋼屬于合金，是金屬材料，不是復(fù)合材料。因剩余固體全部是銅，所以加入稀 H2SO4中，沒有氣泡產(chǎn)生， C項(xiàng)錯(cuò)。灼燒后含有少量銅的原因可能是 ________。 A． CuO比 Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離 B． Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解 C．干態(tài)下分解 Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致 CuO進(jìn)一步分解生成 Cu2O D．過濾分離出的 CuO不需洗滌就已非常純凈 解析 ： (2)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。 (1)工業(yè)上可用 Cu2S和 O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為 ______。 (3)實(shí)驗(yàn)室有 CuO和 Cu粉的混合物。 (3)如果不加限制，方法有很多。 答案 ： (1)Cu2S和 O2 粗銅 Cu2＋ (2) (3) 13.(14分 )(2020年西域區(qū)調(diào)研 )某種堿式碳酸銅是孔雀綠色的固體粉末， Cu2(OH)2CO3 在這套裝置中， 干燥管 C的作用是 ________。 (4)這兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的是 _____(填裝置對(duì)應(yīng)字母 )。 (1)冶煉銅的反應(yīng)為 8CuFeS2＋ 21O2 8Cu＋ 4FeO＋2Fe2O3＋ 16SO2 若 CuFeS2中 Fe的化合價(jià)為＋ 2價(jià)，反應(yīng)中被還原的元素是 ____________(填元素符號(hào) )。試用離子方程式表示 Fe3＋ 對(duì)上述反應(yīng)催化的過程 _________________、 _______________(不必配平 )。 據(jù)以上信息回答下列問題： a．除去 Al3＋ 的離子方程式是 _________________。 。 提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所選試劑為 ____________。方法為： ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。下列處理方案中合理的是 ____________(填代號(hào) )。 (6)這兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)前后均需要連同所盛試劑一起準(zhǔn)確稱量的儀器是 ________(填裝置對(duì)應(yīng)字母 )。在這套裝置中，干燥管 C的作用是 ________。xH 2O 2CuO＋ CO2↑ ＋ (x＋ 1)H2O 現(xiàn)取一定量 (不準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量 )該固體樣品，先后完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn) (Ⅰ) ：測(cè)定該堿式碳酸銅粉末組成中 x的值： 實(shí)驗(yàn) (Ⅱ) ：用實(shí)驗(yàn) (Ⅰ) 結(jié)束后的殘留固體與乙醇蒸氣反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物 (產(chǎn)物乙醛和葡萄糖一樣可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) )。 方法 1：稱量混合物質(zhì)量 → 溶于足量稀硫酸 → 過濾、洗滌、干燥 → 稱量 Cu的質(zhì)量 → 換算得解。 實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器： ①托盤天平 ②啟普發(fā)生器 ③硬質(zhì)玻璃管 ④泥三角 ⑤燒杯 ⑥坩堝 ⑦酒精燈 ⑧玻璃棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管 實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑： a．鋅粒 b．稀硫酸 c．氯化鈉溶液 d．濃硫酸 解析 ： (1)O2必定為氧化劑，而 Cu2S中＋ 1價(jià) Cu最終生成單質(zhì)銅，故 Cu2S既是氧化劑又是還原劑；電解精煉銅時(shí)，一般粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，可溶性銅鹽為電解質(zhì)。 (2)在 100 mL 18 mol (4)顯然過濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會(huì)純凈的，故 D項(xiàng)一定不會(huì)成為本問題理由。 (4)有同學(xué)指出，由 CuSO4溶液到生成 CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成 Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得 CuO。 答案 ： B 二、非選擇題 (共 50分 ) 11． (10分 )(探究創(chuàng)新題 )某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制 CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為： (1)含雜質(zhì)的銅中含有大量的有機(jī)物，可采取灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 ________上 (用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同 )，取坩堝應(yīng)使用 ________，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 ________上，不能直接放在桌面上。 答案 ： CD 10． (2020年?yáng)|營(yíng)質(zhì)檢 )在 Fe2(SO4)3溶液中，加入 a g銅，完全溶解后，再加 b g鐵，充分反應(yīng)后得到 c g殘余固體，且 ac，則下列說法正確的是 ( ) A．殘余固體是銅和鐵 B．最后得到的溶液中一定含有 Cu2＋ C．將殘余固體加入到稀 H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生 D．最后得到的溶液中可能含有 Fe3＋ 解析 ：若殘余固體是銅和鐵，則說明溶液中的銅被全部置換出來，則剩余的鐵加上置換出來的銅的質(zhì)量一定大于原來銅的質(zhì)量，即 c＞ a，而 a＞ c，說明剩余固體不是鐵和銅，而是全部為銅，故 A錯(cuò)。若固體只有 Cu，加入稀 H2SO4不變藍(lán)色；固體中含 Cu2O，加入稀 H2SO4變藍(lán)色 由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是 ( )
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