人教版化學九年《常見的酸》ppt課件(文件)
【正文】 酞溶液只能確定溶液是否呈堿性，對于酸性和中性溶液無法確定出來。 4．無色酚酞溶液滴入堿溶液 (如石灰水 )變 ____， 將無色酚酞溶液滴入酸溶液 (如稀硫酸 )顯 _____。 ? 鑒別氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、水三種無色溶液的試劑是 。 一般花瓣內(nèi)通常含有兩種色素。這就有 “ 百花盛開，萬紫千紅 ” 美麗景觀的描繪。 紫色菊花 瓣汁， 三角梅花 瓣汁、紫色包菜葉汁。 生活中的酸 檸檬、柑橘等水含有檸檬酸 食醋中含有醋酸 汽車用鉛蓄電池中含有硫酸 一 ． 常見的酸 （ 鹽酸和硫酸 ） 1．幾種常見的酸 鹽酸 硫酸 顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 氣味 無色、液態(tài) 無色、油狀、粘稠、液態(tài) 瓶口有白霧 無現(xiàn)象 有剌激性氣味（易揮發(fā)） 無剌激性氣味（難揮發(fā)） ： 用 途 鹽 酸 重要化工產(chǎn)品。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑 （如 CO H O2等） 但不能用來干燥氨氣 。所以，使用濃硫酸時應十分小心。 （攪拌的目地是什么？） 散熱 [設問 ]： 濃硫酸稀釋時能否水入酸呢？ [小結 ]： 在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中。 紅色 仍無色 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡 ， 點燃 ， 產(chǎn)生爆嗚聲 。 課堂小結： 濃鹽酸的特性： 濃鹽酸有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧（該霧是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結合形成的鹽酸小液滴） 濃硫酸的特性： （ 1）吸水性； （ 2）強烈的腐蝕性； （ 3）溶于水會放出大量熱量。 現(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 。稀硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸，同樣對衣服、皮膚會造成腐蝕。切不可將水倒進濃硫酸里。 3．濃硫酸的 特性 （ 2）濃硫酸有強烈的 腐蝕性 。 硫 酸 重要化工原料。 水中 酸溶液中 堿溶液中 大紅花 粉紅色 橙色 綠色
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