20xx屆九年級化學下冊 第10單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿課件 新人教版(文件)
【正文】 ？ ？ ？酸雨中？汽水中 ? 鹽酸 稀硫酸 乳酸、氨基酸、脂肪酸 硫酸和硝酸 碳酸 酸、堿與指示劑作用 一 【 實驗 81】 將 8支試管分成兩組，每組的 4支試管中分別加入白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液。 變紅色 變藍色 變紅色 不變色 不變色 變紅色 變紅色 變藍色 可以看出： 酸和堿能與指示劑反應，使指示劑顯示不同的顏色。 常見的酸 二 觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色和狀態(tài)；比較它們與同體積水的質量大??；打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？ 知識講解 濃鹽酸 濃硫酸 顏色狀態(tài) 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 氣 味 密 度 溶質的質量分數(shù) 無色液體 無色 黏稠 、 油狀 液體 有白霧出現(xiàn) 無現(xiàn)象 有刺激性氣味 無氣味 （難揮發(fā)） 98% 36%38% 濃鹽酸具有很強的 揮發(fā)性 ，揮發(fā)出來的HCl氣體 與 空氣中的 水蒸氣 結合，形成鹽酸小液滴 。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 化學變化 紙上顯出黑色字跡 蘸有濃硫酸的部位變黑 滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞 為什么會產生這些現(xiàn)象？你受到哪些啟發(fā)？ 操作： 酸入水 、沿杯壁、緩慢倒、不斷攪拌 注意： 切不可將水倒進濃硫酸里。 用大量的水沖洗。請以該廠技術員的身份分析一下發(fā)生爆炸的原因。 因為它們都能電離出氫離子。 NaOH可以做干燥劑，干燥 H O NH3等氣體（不能干燥 CO SO2等） 知識講解 氫氧化鈉是 白色固體 ， 易溶于水 ， 并 放出大量熱 。 NaOH的化學性質 ①堿性：能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞變紅，能與酸反應生成鹽和水。 （ 2）氫氧化鈣 俗稱：熟石灰或消石灰。 在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是 氫氧化鈣 的水溶液。 砌磚、抹墻；制氫氧化鈉、制漂白粉；降低土壤酸性；制波爾多液。那么，如何才能知道以應是否發(fā)生了呢？ NaOH溶液 交流討論 石灰水不變渾濁 雞蛋被吸入瓶中 瓶內氣球變大 燒杯中水沿導管進入燒瓶 燒瓶溶液變?yōu)榧t色。 堿溶液有相似的化學性質的原因是堿溶液中都含有相同的 （ ） 典例探究 B 1．指示劑遇到酸和堿的顏色變化是什么？ 遇酸變紅，遇堿變藍 紫色石蕊 無色酚酞 遇酸不變色，遇堿變紅色 歸納總結 2．濃鹽酸和濃硫酸的物理性質及用途。 3．濃硫酸的腐蝕性及其稀釋。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H 2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 堿 酸堿指示劑 某些非金屬氧化物 。所以濃硫酸具有腐蝕性。 濃硫酸：無色黏稠的油狀液體，有吸水性，是 重要化工原料。 酸、堿溶液的導電性 知識講解 NaOH → Na+ + OH Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH 堿溶液中也含有相同的 OH，所以，堿也有一些相似的性質。H 2O）等。 知識講解 俗稱 苛性鈉、火堿、燒堿 （強腐蝕性） 熟石灰、消石灰 （有腐蝕性）
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