20xx人教版高中化學(xué)必修二412《海水資源的開發(fā)利用》(文件)
【正文】 ________( 填序號(hào) ) 。 1 0. 海水中溴元素以 Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖： ( 1) 步驟 ① 反應(yīng)的離子方程式是 ______________ _______ 。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因 _______ _______ ______ 。 6 ． D 海水中溶有 Na＋、 Mg2 ＋、 Cl－和 SO2 －4等，這些離子所組成的物質(zhì)的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，可用蒸餾法將其分離， A正確；上述雜質(zhì)的溶入使水溶液的密度增大， B 正確；雪和雨水成分相同，是水蒸發(fā)形成的水蒸氣凝結(jié)而成的，含礦物質(zhì)很少，而深井中的水不斷地與硅酸鹽礦物質(zhì)接觸，其中溶有許多礦物質(zhì)， C 正確；由于水在 4 ℃ 時(shí)密度最大，在 0 ～ 4 ℃ 之間時(shí)，密度增大，而在 4 ℃ 以上時(shí)水的密度減小， D 錯(cuò)誤。 8 ． A 海水中的元素種類很多，但很多元素的富集程度卻很低。 基礎(chǔ)訓(xùn)練 課 后 作 業(yè)（點(diǎn)擊進(jìn)入） 限 時(shí) ： 45 分鐘 總 分： 10 0 分 擷取百家精妙 10 ． (1) 2Br－＋ Cl2== =B r2＋ 2Cl－ (2) S O2＋ Br2＋ 2H2O == =H2SO4＋ 2HB r ABC (3) 若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn) 率太低 解析： (1) (2) 2Br－＋ Cl2== = B r2＋ 2Cl－， SO2＋ Br2＋2H2O == =2HB r ＋ H2SO4；只從理論上考慮， Na OH 具有強(qiáng)堿性，能吸收 Br2， Fe2 ＋、 SO2 －3具有強(qiáng)還原性也能吸收 Br2，但 Br2在水中的溶解度較小，不能被充分吸收。選項(xiàng) A ，加明礬，明礬的主要成分是 K Al( S O4)2 6H2O ―― →脫 水M gCl2 5 ． A 從海水中得到的氯化鈉，可作化工原料，工業(yè)上用電解飽和 Na Cl 溶液的方法來制取 Na OH 、 Cl2和 H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。 從理論上考慮，下列也能吸收 Br2的是 ___ ___ __ 。 ( 4) 第 ⑤ 步操
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