20xx人教版高中化學選修3第三章 第1節(jié)《晶體的常識》ppt參考課件(文件)
【正文】 平行六面體 無隙并置 特點：晶胞都是平行六面體 ,晶胞在晶體中 “ 無隙并置 ” . 三種典型立方晶體結構 體心立方 體心： 1 面心： 1/2 頂點： 1/8 棱邊： 1/4 均攤法： 晶胞任意位置上的一個原子如果是被 x個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是 1/x 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞 ,可推知：甲晶體中 A與 B的離子個數(shù)比為 ；乙晶體的化學式為 ；丙晶體的化學式為______；丁晶體的化學式為 ______。 微粒數(shù)為： 8 1/8 + 6 1/2 = 4 長方體晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻： 頂 1/8 棱 1/4 面 1/2 心 1 (3)體心立方 ：在立方體頂點的微粒為 8個晶胞共享，處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。分析圖中每個六邊形含有 個碳原子， 2 占有的碳碳鍵數(shù)為 ____個，碳原子數(shù)目與碳碳化學鍵數(shù)目之比為 _______。則該化合物的化學式可表示為 ( ) A、 MgB B、 MgB2 C、 Mg2B D、 Mg3B2 Mg原子的數(shù)目： 12 1/6+2 1/2=3 B原子的數(shù)目： 6 故化學式可表示為： MgB2 正二十面體 ,其中含有 20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。 2＝ 30 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是 。 (3) 常見的晶體和非晶體 : ① 晶體：食鹽 (離子化合物的固態(tài)一般為晶體
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