新人教版化學(xué)必修2高中《元素周期表》(文件)
【正文】 原子核 質(zhì)子 中子 電性和電量 1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 不顯電性 質(zhì)量 /kg 1031 1027 1027 相對(duì)質(zhì)量 ① 1/1836 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì) X A Z —— 元素符號(hào) 質(zhì)量數(shù) —— 核電荷數(shù) —— （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） a b + d X c+ a—— 代表質(zhì)量數(shù)； b—— 代表核電荷數(shù)； c—— 代表離子的電荷數(shù)； d—— 代表化合價(jià) a b c d各代表什么 請(qǐng)看下列表示 Z 決定元素種類 原子組成的表示方法 思考與交流 核電荷數(shù) (Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（ A） = 質(zhì)子數(shù)（ Z） + 中子數(shù)（ N） 離子電荷數(shù) =原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 與核外電子總數(shù)之差 請(qǐng)同學(xué)們辨析：核電荷數(shù)就是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 及 原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫 質(zhì)量數(shù) 。 元素性質(zhì)變化規(guī)律 課堂練習(xí)一 一、元素周期表 編排原則 元素周期表的結(jié)構(gòu) 知識(shí)回顧：原子的組成 長(zhǎng)沙市同升湖國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校高中部理綜組高一年級(jí)備課組 朱富生 位、構(gòu)、性的關(guān)系 課堂練習(xí)二 我們不煩來(lái)看一看： 我們前輩是如何來(lái)認(rèn)識(shí)原子的 溫故知新 公元前 5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家 德謨克利特 等 人認(rèn)為 ：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。 通過(guò)探究元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)，進(jìn)一步理解元素周期表。 充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，培養(yǎng)實(shí)踐能力和歸納能力。 19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家 道爾頓 提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。 1. 氧原子的質(zhì)量數(shù)為 16，質(zhì)子數(shù)
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