新人教版化學選修3高中《離子晶體》之一(文件)
【正文】 1 2 (a 108㎝ )3 g. ㎝ 3 a3 = 綜合應用 變式 (1)NiO晶體結構與NaCl相同，設 NiO的摩爾質量 M g/mol,密度為 ρg/mL,阿伏加德羅常數為 NA,求晶胞中兩個距離最近的氧離子中心間的距離為多少 cm? 解題思路： （ 1）每個晶胞中含 NiO的個數（ 2）一個晶胞的質量（ 3）一個晶胞的體積（ 4）晶胞的邊長（ 5）晶胞中任一個面對角線長度的一半 主頁 綜合應用 (2)天然的和大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種 NiO晶體中就存在以下缺陷：一個 Ni2+空缺，另有兩個 Ni2+被兩個 Ni3+所取代。 盡管題給示意圖及題目敘述中提到了有“ Ni2+” 空缺 ， 但 “ ” 的平均化學式與所述的 “ 空缺 ” 無關 ， 它只是遵循著電中性原則 ， 即由于摻雜多帶一個電荷的 Ni3+代替了部分 Ni2+ ， 才使 “ NiO” 變成了 “ ” 。cm3。yNi2O3的復合形式 ， 該形式中很容易看出鎳離子的總和為x+2y， 氧離子的總和為 x+3y， 因此可列方程如下： x+2y= 鎳離子個數守恒 x+3y=1 氧離子個數守恒 或者列成分式形式： （ x+2y ） /（ x+3y）=數目之比 。 不同于上解的是 ， 這種做法將 mol鎳離子化為 1 mol鎳離子來計算 。晶體密度 = m/V=247。某氧化鎳樣品組成為 ,試計算該晶體中 Ni3+與 Ni2+的離子數之比。 （ 1） Mｇ O＞ KCｌ （ 2） Mｇ O＞ Sｒ S （ 3） Nａ F＞ Nａ Cｌ＞ Nａ Bｒ A B C D 晶體 硫化鉀 干冰 金剛石 碘 組成晶體的微粒 陰陽離子 分子 原子 分子 晶體微粒間存在的作用力 離子鍵 共價鍵 共價鍵 范德華力 B C 1 2 3 4 5 6 8 7 8 ? 中學教材上圖示的 NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體。 ⑶分子晶體中（不含氫鍵時），分子組成和結構相似時，相對分子質量越大，范德華力就越強，熔點就越高。 各類型離子晶體晶胞的比較 晶體類型 晶胞
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