新人教版化學(xué)選修3高中《金屬晶體》之三(文件)
【正文】 層在三維空間堆積 ① 六方最密堆積 如圖所示，按 ABABABAB…… 的方式堆積。 2．金屬鍵強(qiáng)弱的比較 金屬鍵的強(qiáng)度主要決定于金屬元素的原子半徑和價(jià)電子數(shù)，原子半徑越大，價(jià)電子數(shù)越少，金屬鍵越弱，原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。 例 1 (2020年武漢高二檢測(cè) )下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．金屬鍵沒有飽和性和方向性 B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用 C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬 D．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān) 【 解析 】 金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的 “電子氣 ”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，故金屬鍵無飽和性和方向性；金屬鍵中的電子屬于整塊金屬共用；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈作用，既包括金屬陽離子與自由電子之間的靜電吸引作用，也存在金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用；金屬的性質(zhì)及固體的形成都與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)。 C和 D均正確。當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后，相互作用沒有被破壞，金屬雖然發(fā)生了形變但不會(huì)導(dǎo)致斷裂。 (2)同主族金屬單質(zhì)，從上到下 (如堿金屬 )熔、沸點(diǎn)降低。 例 2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵。 (2)金屬陽離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)。 【 答案 】 A 【 規(guī)律方法 】 金屬晶體的熔點(diǎn)變化規(guī)律 金屬晶體熔點(diǎn)變化差別較大。 陽離子半徑越小，所帶的電荷數(shù)越多，自由電子越多，相互作用力就越大，熔點(diǎn)就會(huì)相應(yīng)升高。 A為分子晶體， B中固體能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在 1000 ℃ 左右，不是很高應(yīng)為金屬晶體， C為原子晶體， D為分子晶體。 (2)一般合金的熔、沸點(diǎn)比各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低。這是由于金屬晶體緊密堆積方式、金屬陽離子與自由電子的作用力不同而造成的差別。比較依據(jù)：看價(jià)電子數(shù)和原
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