海南省20xx-20xx學年高一下學期期末考試化學（理）試題 word版（含答案）(文件)
【正文】 OH) 2 溶液混合 C、 NaHCO3 溶液與 NaOH 溶液混合 D、 HNO3 溶液與 KOH 溶液混合 下列離子中半徑最大的是（ ） A、 Na+ B、 Mg2+ C、 O2－ D、 F － a、 b、 c、 d 為短周期元素， a 的 M 電子層有 1 個電子， b 的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍， c 的最高化合價為最低化合價絕對值的 3 倍， c 與 d 同周期， d 的原子半徑小于 c．下列敘述錯誤的是（ ） A、 d 元素的非金屬性最強 B、它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C、 a 的最高價氧化物對應的水化物是強堿 D、 b、 c、 d 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： bcd 關(guān)于鉛蓄電池的說法 正確的是（ ） A、在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) + 2e－ + SO42－ （ aq） ＝ PbSO4(s) B、在放電時，該電池的負極材料是鉛板 C、在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小 D、在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4(s) + 2e－ ＝ Pb(s) + SO42－ （ aq） 圖 1 是銅鋅原電池示意圖。 （ 2） Z 元素是 ____，其在自然界中常見的二元化合物是 ____。 （ 1） 該反應是 ________反應 (填 “吸熱 ”“放熱 ”)； （ 2） 當反應達到平衡時，升高溫度， A 的 轉(zhuǎn) 化率 (填 “增大 ”“減小 ”“不變 ”)， 原因是 ； （ 3） 反應體系中加入催化劑對反應熱是否有 影響 ? ，原因是 ； （ 4） 在反應體系中加入催化劑，反應速率增大， E1 和 E2 的變化是： E1_______， E2_______ (填 “增大 ”“減小、 ”“不變 ”)。min1 ，則 υ（ O2 ） ＝ ；υ(SO3)= 。mol－ 1。 回答下列問題： （ 1） 外電路的電流方向是由 __________極流向 __________極。溫度 T1 和 T2 下 A 的濃度與時間關(guān)系如圖所示。 LiOH 可由電解法制備，鈷氧化物可通 過處理鈷渣獲得 。每小題 2 分，共 16 分。 （ 2） ， 。 （ 4） ， (填 “增大 ”“減小、 ”“不變 ”)。 20．（ 7 分） （ 1） （填字母） 。 ② 。每小題 2 分，共 16 分。 ⑷ 減小、減小 （原因 2 分；其它每空 1 分，共 9 分） 1 ⑴ molmin1 ⑵ － ⑶ b、 d （每空 2 分共 8 分） ⑴ b a ⑵ MnO2 + e—+Li+ = LiMnO2 ⑶ 否；電極 Li 是活潑金屬，能與水反應 （電極反應式和原因各 2 分，其它每空 1 分，共 7 分） 2（ 1）小于 （ 2） ① ② (Lmin1 ； mol每小題有 1－ 2 個正確答案，多選、錯選不給分，有兩個正確答案的， 只選一個且正確得 2 分。 （ 2）
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