物質(zhì)的量及其單位——摩爾摩爾質(zhì)量(文件)
【正文】 (2023 探究 2 摩爾質(zhì)量 研讀教材 mol Na的質(zhì)量為 23 g,那么 1 mol Na+的質(zhì)量為多少 ? 提示 :對(duì)于離子來(lái)說(shuō) ,由于電子的質(zhì)量很小 ,當(dāng)原子失去或得到電子變成離子時(shí) ,電子的質(zhì)量可以略去不計(jì) ,故 1 mol Na的質(zhì)量為 23 g, 1 mol Na+的質(zhì)量還是 23 g。 (2)單位不同。 【歸納總結(jié)】 : (1)適用于任何一種微觀粒子。mol 1,質(zhì)量單位是g。 過(guò)關(guān)小練 (2)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量之間的換算。摩爾質(zhì)量的單位是 g NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ,下列說(shuō)法中正確的是 ( ) mol O3所含有的原子數(shù)為 3NA g H2O中含有的原子數(shù)為 2NA g氯化氫所含的分子數(shù)為 NA CH4分子的質(zhì)量為 16 g g氯化氫為 mol,含有的分子數(shù)為 ,C不正確 。①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以 12C原子質(zhì)量的 1/12,即 12a/b,正確 。④一個(gè)硫原子所含電子數(shù)為 16,則 16NA為 1 mol硫原子所含電子數(shù) ,不正確。③該硫原子的摩爾質(zhì)量是 aNAg 【補(bǔ)償訓(xùn)練】 (2023 1 mol O3中含有 3 mol氧原子 ,所以含有的原子數(shù)是3NA,A正確 。不管物質(zhì)的量是多少 ,一旦物質(zhì)確定 ,摩爾質(zhì)量的數(shù)值就不會(huì)發(fā)生變化 。摩爾質(zhì)量只是以 g 西安高一檢測(cè) )關(guān)于 “摩爾質(zhì)量 ”的下列一些說(shuō)法 ,你認(rèn)為其中正確的是 ( ) 44 g mol O2的摩爾質(zhì)量為 16 g 摩爾質(zhì)量有單位 ,相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量單位為 1,當(dāng)摩爾質(zhì)量以 g : (1)將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。mol 1或 kg mM :摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量在概念和單位上有什么不同 ? 提示 :(1)概念不同。 核心歸納 1 mo
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