江蘇省20xx屆高三化學(xué)4月質(zhì)量監(jiān)測試題(文件)
【正文】 方程式： H2SO3 2H++SO32 3． 下列裝置或操作 不能 ． ． 達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 4． NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 常溫常壓下 ， B． 1L 1 mol 揚(yáng)州中學(xué)高三下學(xué)期綜合練習(xí) 化學(xué)試卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Co 59 Cu 64 選擇題（共 40分） 單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題 2分，共計(jì) 20分。L 1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的 Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為 NA C． 氫氧燃料電池正極消耗 ，電路中通過的電子數(shù)目為 4NA D． ?10H2O溶于水配成 1L 溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為 5． 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 N的原子序數(shù)依次增大。每小題只有 一個(gè)或兩個(gè) ． ． ． ． ． 選項(xiàng)符合題意。L 1 NaOH溶液中逐滴滴加 mol （ 3） “ 濾渣 Ⅰ ” 、 “ 濾渣 Ⅱ ” 在本流程中能加以利用的是 。 17．酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統(tǒng)疾病。 （ 4） B 的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件： ① 能使溴的 CCl4溶液褪色； ② 能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ③ 分子中 有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。L 1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 mL。L 1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 mL。該反應(yīng)的離子方程式為 ；若無該操作 ,則測定的 Cu2+的含量將會(huì) (填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 不變 ”) 。其工業(yè)制取流程如下： （ 1） 濾渣 A的成分除 Co的 磷酸鹽 和 Fe(OH)3外還有 (填化學(xué)式 )。 （ 5）上述制備過程中采用草酸鹽作為沉淀劑，由于生產(chǎn)成本較高，某科研小組研究從鈷渣酸浸液（主要成分為 CoSO Fe2(SO4) Al2(SO4)3）出發(fā)，以碳銨（ NH4HCO3）代替草酸鹽作沉淀劑，并由此制備氧化 鈷。如用 H2 和 CO2在一定條件下可以合成乙烯： 6H2（ g）＋ 2CO2（ g） CH2＝ CH2（ g）＋ 4H2O（ g） △H=a kJ/mol （ 1）已知： ①H 2和 CH2＝ CH2的燃燒熱 (△H) 分別為 ②H 2O（ g） = H2O（ l） △H= 44 kJ/mol 則 a＝ kJ/mol。請(qǐng)寫出表示該過程的化學(xué)方程式 ________。請(qǐng)回答下列問題： （ 1） R基態(tài)原子的電子排布式是 ； （ 2） Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是 。H 2O。 （ 5）將 R 單質(zhì)的粉末加入 X氣態(tài)氫化物的濃溶液中，不斷鼓入空氣充分反應(yīng)，得到深藍(lán)色的 [R(NH3)4](OH)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式是 ； 1mol [R(NH3)4]2+中含有的 σ 鍵的數(shù)目是 。 21． X、 Y、 Z、 R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。 ① 不同條件下反應(yīng)， N點(diǎn)的速率最大 ② 溫度低于 250℃ 時(shí) ，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大 ③M 點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比 N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大 ④ 實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高 CO2的轉(zhuǎn)化率 （ 3）若在密閉容器中充入體積比為 3∶1 的 H2 和 CO2，則圖中 M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物 CH2＝ CH2的體積分?jǐn)?shù)為 ；若要進(jìn)一步
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