1從鋁土礦到鋁合金(文件)
【正文】 _氨水與 AlCl3溶液反應(yīng) AlCl3+=Al(OH)3↓+3NH4Cl二 、 氫氧化鋁1 、氫氧化鋁的物理性質(zhì) 白色、膠狀 (絮狀 )、難溶的物質(zhì)實驗二：氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象 結(jié)論化學(xué)方程式離子方程式氫氧化鋁中滴加鹽酸氫氧化鋁中滴加氫氧化鈉氫氧化鋁中滴加氨水沉淀溶解沉淀溶解沉淀不溶解氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)氫氧化鋁不與氨水反應(yīng)Al（ OH） 3+3HCl =AlCl3+3H2OAl（ OH） 3+3H+ = Al3+ +3H2OAl（ OH） 3+NaOH= NaAlO2+2 H2OAl（ OH） 3+ OH175。延展性。溶液反應(yīng)放出氣體，經(jīng)檢驗為氫氣。芒、有熔融物生成。世界各國生產(chǎn)的鋁大多用于制造合金。每枚導(dǎo)彈用鋁約占總重量的10%～ 15%?？紶査剐值苡?1885年首先制出含鐵和銅的鋁合金。變形鋁合金又 分為 防銹鋁合金、硬鋁合金、超硬鋁合金和鍛鋁合金。各種鋁合金（如硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等）廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、汽車、火車、船舶等制造工業(yè)，導(dǎo)彈、宇宙火箭、人造衛(wèi)星也使用大量的鋁合金。 能干擾人體對磷的吸收，影響人體對鈣的吸收來源 ：發(fā)酵粉（油條、粉絲、膨化食品）、鋁制炊具、飲用水鋁的衛(wèi)士 “氧化鋁 ”四怕一怕：擦 二怕：酸 三怕 :堿 四怕：長期接觸食鹽溶液等 鋁的重要用途是用來制造合
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