c6化工過程的能量分析(文件)
【正文】 算，搞清在 過 程的不同部位 WL 的大小， 這 是化工 過 程 進 行 熱 力學分析的內(nèi)容，從而指導(dǎo) 化工 過 程的 節(jié) 能改 進 。②② 環(huán)境溫度 T0 為 248K ， 低于 即水變?yōu)楸鶗r，不僅不需消耗外功，而且理論上可能回收的最大功為 。由于隔熱不好，每 kg的蒸汽有 的熱量散失于 20℃ 的環(huán)境。K)查 表先求可逆絕熱膨脹功：狀態(tài) 1 狀態(tài) 2,可逆絕熱膨脹S2’ = S1由此得到可逆絕熱膨脹功：根據(jù) 而透平機實際上 既不絕熱又不可逆 ，實際輸出的軸功為對 實際膨脹 過程，根據(jù)穩(wěn)流體系熱力學第一定律 由 H2 及 p2 進而查得 S2=( kg解： 從水蒸汽的熱力學性質(zhì)表，查得 、484℃ 時的過熱水蒸汽的焓、熵值為 若蒸汽在透平機中作可逆絕熱膨脹，則熵值不變，即 S2’ = S1。例例 題題 68 、 484℃ 的過熱水蒸汽推動透平機作功，并在。解： 從熱力學性質(zhì)圖表查出水在不同狀態(tài)時的焓值和熵值（不考慮壓力的影響）如下表所示。（ 644b） 熱力學效率熱力學效率 實際過程的能量利用情況可通過損失功來衡量，也可以用熱力學效率 ηT 加以評定。 由于環(huán)境可以視為熱容量極大的恒溫熱源，所以 Q 雖是實際過程中所交換的熱量，對環(huán)境來說，可視為可逆熱量，⊿ S環(huán)境 ＝－ Q/T0（因環(huán)境所吸入或放出的熱量，其數(shù)值與體系放出或吸入的相等而符號相反），所以代入式（ 643），得 按照熱力學第二定律， ⊿ Sg ≥0，則 上式表明損失功也是過程可逆與否的標志，當 WL＝ 0，過程可逆； WL 0，過程不可逆。得 從計算結(jié)果可以看出，該穩(wěn)流體系每 kmol N2 所放出的總能量為 ⊿ H=－ 13386kJ，其中可做功的能量為，其余的 ，排給了溫度為T0的環(huán)境。理想功是可逆有用功， 并不等于可逆功 由式可知， 穩(wěn)流過程的理想功僅決定于體系的初態(tài)與終態(tài)以及環(huán)境的溫度，而與具體的變化途徑無關(guān)。 而 ⊿ U－ T0 ⊿ S 0，加 p0⊿ V 實為相減 無數(shù)個小型卡諾熱機周圍自然環(huán)境（溫度 ）可逆的穩(wěn)流過程狀態(tài) 11 狀態(tài) 2 2（（ 2）） 穩(wěn)態(tài)流動過程穩(wěn)態(tài)流動過程做功衡算： 忽略動、位能變化，則： 或 穩(wěn)流系的熵平衡式： 可逆穩(wěn)流過程： ，即—— 穩(wěn)流過程理想功的計算式 只要始、終態(tài)一定（ T0 、 p0 基本是常數(shù)），則過程的理想功就一定。后者無法加以利用，沒有技術(shù)經(jīng)濟價值，在計算理想功時應(yīng)把這部分功除外；相反，在壓縮過程中，接受大氣所給的功是很自然的，并不需要為此付出任何代價。T0 —— 大氣的溫度，常溫（ 298K或 293K）因假定 過 程是完全可逆，（（ 1）） 非流動過程非流動過程對 于非流 動過 程， 熱 力學第一定律的表達式 為（ 636）Q 對體系為正，則對環(huán)境為負，數(shù)值相等，符號相反。當經(jīng)歷的過程不同時，其所能產(chǎn)生（或所消耗）的功是不同的，一個完全可逆的產(chǎn)功過程可產(chǎn)出最大有用功；而一個完全可逆的需功過程，僅消耗最小功。熵平衡方程式可寫成（（ 2）） 封 閉 體系 熵 平衡方程（ 634） 因 如果是可逆過程， ⊿ S產(chǎn)生 ＝ 0，則式（ 633）簡化為熵的定義式（（ 3）） 穩(wěn)態(tài) 流 動 體系 熵 平衡方程 因體系本身狀 態(tài) 不隨 時間 而 變 ⊿ S體系 ＝熵 積累 ＝ 0（ 635） 理想功、損失功理想功、損失功 化工生產(chǎn)中，人們希望合理、充分地利用能量，提高能量利用率，以獲得更多的功。熵產(chǎn)生越大，造成 能量品位降低 越多。同樣地，也可以導(dǎo)致熵的變化。 根據(jù)熱力學第二定律，能量的傳遞和轉(zhuǎn)換必須加上一些 限制 。 由式 (629)可導(dǎo)得不可逆過程的熱溫商小于熵變，即兩式合并： 式
教學教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1