元素的基本性質(文件)
【正文】 、磷、碘等都能被濃硝酸氧化成氧化物或含氧酸。 氮的含氧化合物 HNO3與 Sn、 Sb、 As、 Mo、 W和 U等偏酸性的金屬反應后生成氧化物。但我們一般只寫： 4Zn+10HNO3===NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O 鐵 與不同濃度 HNO3反應時的還原產物。 NOOOH硝酸分子的結構 ppsNs p 2氮的含氧化合物 (5)硝酸鹽 : 易溶于水，水溶液無氧化性，固體加熱則有氧化性。 氮的其它化合物 二、氮的鹵化物 已經(jīng)分離和鑒定過的氮的鹵化物只有 NF3和NCl3 。 氮的其它化合物 NCl3 在水和堿溶液中水解，其水解產物和同一族的 PCl3不同： NCl3 + 3H2O === NH3 + HOCl PCl3 + 3H2O === H3PO3 + 3HCl NC lC lC l?+?+?+?OHH?+?+?OHHC l +H C l O+NHC lC lNC lC l+NHC lC lOH HOHHC l +H C l O+NHHC lNC lH+NHHC lOH HOHHC lH C l O+NHHHNHH+單質磷 磷易于氧化，自然界中是以磷酸鹽的形式存在的，例如磷酸鈣礦 Ca3(PO4) 磷灰石 Ca5F(PO4)3等。 白磷見光逐漸變?yōu)辄S色 ,所以又叫黃磷。 P4分子呈 四面體 構型，鍵有張力， 不穩(wěn)定 。P2H4在常溫下呈液態(tài)，它不穩(wěn)定，暴露在空氣中會立即著火。 磷的氫化物、鹵化物和硫化物 二、磷的鹵化物 磷的鹵化物有兩種類型 PX5和 PX3， 但 PI5不易生成（ rP不大而 rI大， P原子周圍容納不下 I,或 I易變形）。 在氣態(tài)和液態(tài)時， PCl5的分子結構是 三角雙錐 ，磷原子位于錐體的中央，磷原子以 sp3d雜化軌道成鍵。 P4O6為白色吸濕性蠟狀固體 ,有很強的毒性 ,可溶于苯、二硫化碳和氯仿等非極性溶劑中。 P4O6+6H2O(冷 )===4H3PO3 P4O6+6H2O(熱 )===3H3PO4+PH3? 磷的含氧化合物 P4O10是白色雪狀固體，易升華，吸濕性強，因此，它常用作氣體和液體的干燥劑。 P4O10H2O( H P O3)4H3P O4H5P3O10H4P2O723456+H2OH2OH2OH2O2+ ( H P O3)3H3P O4+H3P O4+4 H3P O4磷的含氧化合物 二、磷的含氧酸及其鹽 磷有以下幾種重要的含氧酸： 名稱 正磷酸 焦磷酸 三磷酸 偏 磷 酸 亞磷酸 次磷酸 化學式 H3PO4 H4P2O7 H5P3O10 (HPO3)n H3PO3 H3PO2 磷的氧化態(tài) +V +V +V +V +III +I 磷的含氧化合物 正磷酸及其鹽 由于氧的 p軌道與磷的 d軌道能量相差較大，它們形成的鍵不很有效，從鍵能和鍵長上看介于單鍵和雙鍵之間。 Ca3(PO4)2+2H2SO4(適量 )===CaSO4+Ca(H2PO4)2 過磷酸鈣 (4)重要化學反應 2Na3PO4+3CaCl2===Ca3(PO4)2↓(白色 )+6NaCl Na2HPO4+CaCl2===CaHPO4↓(白色 )+2NaCl 2NaH2PO4+3CaCl2===Ca(H2PO4)2+2NaCl Na3PO4+3AgNO3===Ag3PO4↓(黃色 )+3NaNO3 Na2HPO4+3AgNO3===Ag3PO4↓+2NaNO3+HNO3 NaH2PO4+3AgNO3===Ag3PO4↓+NaNO3+2HNO3 磷的含氧化合物 焦磷酸及其鹽 焦磷酸是無色玻璃狀固體，易溶于水，在冷水中會慢慢地轉變?yōu)檎姿?。偏磷酸是硬而透明的玻璃狀物質，易溶于水，在溶液中逐漸轉變?yōu)檎姿帷? 純的亞磷酸是白色固體 (熔點 347K)， 在水中的溶解度極大。 H3PO3+CuSO4+H2O＝ Cu+H3PO4+H2SO4 亞磷酸及其濃溶液受熱時會發(fā)生歧化反應。 次磷酸及其鹽都是強還原劑，還原性比亞磷酸強，能使 Ag(I)還原為 Ag， Cu(II)還原為 Cu(I)或 Cu，Hg(II)還原為 Hg(I)或 Hg， 還可把冷的濃 H2SO4還原為單質硫。元素英文名來源于拉丁文 arsenicum。 常溫下砷在水和空氣中比較穩(wěn)定 ,在高溫時能和氧、硫、鹵素反應 ,產物一般是三價。 Na3As+3H2O===AsH3+3NaOH As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3+6ZnSO4+3H2O 在缺氧條件下，胂受熱分解為單質砷。 砷的三鹵化物在溶液中會強烈地水解，因為它相應氧化物的水合物不是弱酸便是弱堿。 劇毒 ，中毒癥狀為腹痛嘔瀉 ,致死量為 。 天然的硫化物有黃色的 As2S3 ， 俗稱雌黃；橘紅色的As4S4 ， 俗稱雄黃。 三氧化二砷是制備砷衍生物的主要原料，可做殺蟲劑、除草劑，也用于制備藥物，木材、皮毛防腐，玻璃脫色等。 AsX3+3H2O===H3AsO3+3HX 砷的化合物 三、氧化物、含氧酸及其鹽 砷 (+III)有弱還原性，砷 (+V)有弱氧化性，因此它生成兩類氧化物。用于檢驗砷中毒。砷化氫又稱 胂 。 單質 砷有灰、黃、黑三種同素異性體。德意志 努斯 ()在 1250年用雌黃與肥皂共熱也得到了砷。 Ba(H2PO2)2+H2SO4===BaSO4+2H3PO2 H3PO2是一種白色易潮解的固體 (熔點 )。 在亞磷酸 分子 中有一個 P— H容易被氧原子進攻，故具有還原性。用此法可以鑒別正、焦和偏磷酸。 將磷酸氫二鈉加熱可得到Na4P2O7： 2Na2HPO4===Na4P2O7+H2O P2O74與 Cu2+、 Ag+、 Zn2+、 Hg2+等離子反應，均有沉淀生成，但由于這些金屬離子能與 P2O74離子形成配離子而溶解。 Na3PO4水解呈 較強的堿性 ，可用做滌劑，Na2HPO4水溶液呈 弱堿性 ，而 NaH2PO4的水溶液呈 弱酸性
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