高二期中化學考試試題 (文件)
【正文】 n（ H2O） =，則此時該反應 進行 . （填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。 （填“變大”、“變小”或“無法確定”） (2)推測在第 7min時曲線變化的原因可能是 ___ 第 13min時曲線變化的原因可能是 __（填序號） ①增加 Z的量 ②增加 X的量 ③升溫 ④降溫 ⑤使用催化劑 。右圖是容器中 X、 Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。 （ 3）在（ 1）的基礎上，壓縮容器體積之 。 1 （ 14分 ， 每空 2分 ） I． 在 1L容器中通 入 CO H2各 2mol， 在一定條件下發(fā)生反應 ： CO2 + H2 CO + H2O， 回答下列問題： （ 1）在 830℃條件下，反應達到平衡時 CO2的轉化率為 50%。 某同學設計實驗如下表所示： 其原理為： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H= kJ/mol 據此回答以下問題： （ 1） 為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是 _______ （填序號）。mol1。當轉移 電子時，消耗的 NO2在標準狀況下是 L。 L1mol－ 1 鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱 (ΔH)，化學反應的 ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差 。 第 Ⅰ 卷（選擇題，共 60 分） 一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意） 1．熱化學方程式中化學式前面的計量數表示 A．分子個數 B．原子個數 C．物質的質量 D．物質的量 2． 可逆反應 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向進行時 ， 正反應速率和逆反應速率的大小是 A. v 正 v 逆 B. v 正 v 逆 C. v 正 =v 逆 D. 不能確定 “活化分子 ”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對 “活化分子 ”的說法中 不正確 ． ． ． 的是 A. 增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快 B. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 C. 對于有氣體參加的反應增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速
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